Modelos atómicos y estructura atómica

Conociendo las Teorías

atómicas

La teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que está compuesta de unidades discretas llamadas átomos.

DESDE LA ANTIGÜEDAD…

Desde la antigüedad el hombre se
preguntó cómo estaba constituida la
materia, tal es así, que en la antigua
Grecia, aproximadamente en el siglo
V a. C., los filósofos Leucipo y
Demócrito sostenían que la materia se
encontraba constituida por diminutos
corpúsculos materiales, los cuales son
indivisibles e indestructibles, a los que le
llamaron átomos

Multiple Choice

En la antigua Grecia, aproximadamente en el siglo................, los filósofos Leucipo y Demócrito sostenían que la materia se encontraba constituida por diminutos corpúsculos materiales

• I a.c

• IV a.c

• V a.c

• V d.c

JHON DALTON

En 1808, basado en las tres leyes
empíricas de las composiciones
químicas;

elaboró

un

modelo

atómico considerando los átomos
como diminutas esferas rígidas e
indestructibles cuya propiedad más
importante era su masa. Según
Dalton, la materia está constituida
por partículas idénticas llamadas
átomos.

Multiple Choice

En 1808, basado en las tres leyes empíricas de las composiciones químicas; elaboró un modelo atómico considerando los átomos como diminutas esferas rígidas e indestructibles cuya propiedad más importante era su....................

• Masa

• Peso

• Volumen

• A y B son correctas.

En 1887, estableció la relación
carga/masa

del

electrón

y

propuso un modelo en el cual
la carga positiva era de gran
masa y las cargas negativas
de muy baja; este modelo se
caracteriza

por

explicar

la

naturaleza eléctrica de átomos.

J. Thompson

Multiple Choice

En 1887, estableció la relación carga/masa del electrón y propuso un modelo en el cual ................................................................................................; este modelo se caracteriza por explicar la naturaleza eléctrica de átomos.

• La carga positiva era de igual masa a las cargas negativas

• La carga negativa era de gran masa y las cargas positivas de muy baja

• La carga positiva era de gran masa y las cargas negativas de muy baja

• Ninguna es correcta

Físico francés y Premio
Nobel en 1926, modificó
el modelo de Thompson,
sugiriendo que las cargas
negativas son externas al
átomo, por primera vez
se habla de “electrones”
periféricos.

Jean Perrin

En 1911, como resultado de la
experimentación

con

partículas “alfa” formuló un
modelo atómico en el cual el
núcleo determina la masa del
átomo al igual que la carga
positiva, los electrones giran a
manera de satélite alrededor
del núcleo en trayectorias
circulares.

Ernest Rutherford

Multiple Choice

En 1911, como resultado de la experimentación con partículas “alfa” formuló un modelo atómico en el cual el núcleo determina la masa del átomo al igual que la carga positiva, ............................................... giran a manera de satélite alrededor del núcleo en trayectorias circulares.

• Los electrones

• Los neutrones

• Los protones

• Los fotones

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

En 1913, para explicar entre
otros aspectos, la emisión y
absorción

de

luz,

más

exactamente la formación de los
espectros

discretos

por

los

elementos y haciendo uso de la
teoría

cuántica

de

la

luz

introdujo el concepto de órbitas
para los electrones con estado
de energía cuantizados.

Niels Bohr

Multiple Choice

En 1913, para explicar entre otros aspectos, la emisión y absorción de luz, más exactamente la formación de los espectros discretos por los elementos y haciendo uso de la .............................. de la luz introdujo el concepto de órbitas para los electrones con estado de energía cuantizados.

• Teoría cuántica

• Teoría corpuscular

• Teoría eléctrica

• Teoría atómica

●
El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y es
conocido como el modelo atómico de orbitales. Ha sido expuesto
por las ideas de científicos como: E. Schrödinger y Heisenberg.

MODELO ATÓMICO ACTUAL

Definición del Átomo

Es la mínima unidad de un
elemento

químico

que

conserva las propiedades de
dicho elemento.

Multiple Choice

El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y es conocido como el modelo atómico de orbitales. Ha sido expuesto por las ideas de científicos como: ...............................................

• E. Schrödinger y Heisenberg

• E. Schrödinger y Heisen

• E. Schrödinger y Openheimer

• E. Schuller y Heisenberg.

� Representa el 99,9 % del volumen del átomo.

Estructura del
Átomo
A) NUBE ELECTRÓNICA

� Llamada región ligera.
� Contiene a los electrones

� Los electrones giran en órbitas no definidas

� Llamada también zona extranuclear.

B) Núcleo Atómico

� Representa el 99,9% de la masa del átomo

� Llamado región pesada.

� Contiene a los protones y neutrones (nucleones).

� Los nucleones están unidos por las fuerzas fuertes

(nucleares).

� Determina las propiedades físicas y químicas del

elemento.

Multiple Choice

La nube electrónica reresenta:

• El 99,9 % del volumen del átomo

• El 9,99 % del volumen del átomo

• el 99,9 % del peso del átomo

• el 99,9 % de la masa del átomo

Notación de un Núclido

Número atómico (Z) Y Número de
masa(A)

Por ejemplo:

p+ = 11

n° = 12

e- = 11

Regla del pez
p+=e-=z

Multiple Choice

Podemos hallar el número de masa de la siguiente forma:

• Z+ n

• Z+ A

• Protones más electrones

• Ninguna es correcta

� Conocido como “carga nuclear”.

� Representa la cantidad de protones en el

núcleo.

A) Número atómico (Z)

En un átomo neutro

“Regla del Pez”

= Número de protones

� Conocido como “cantidad de nucleones”.

B) Número de Masa (A)

A = Z + N

A = P + N
también

C) Número de Neutrones (N)

N = A - Z

Multiple Choice

Son representaciones de las ideas expuestas, en diferentes momentos de la historia:

• Clasificación de la materia

• Las partes del átomo.

• Modelos atómicos.

• Ninguna de las anteriores.

Multiple Choice

Lo que se encierra en su círculo corresponde a:

• Número de masa

• Número de neutrones

• Número de electrones

• Número atómico