Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

​Kelarutan (s) dan
Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

​Kimia XI Kurmer


Design by Mazguru Imron

Pelarutan dan pengendapan dari batu kapur yang terjadi di gua bawah tanah mengakibatkan terjadinya stalaktit dan stalakmit. Pada saat air merembes melalui rongga dan melarutkan kapur sedikit sedikit, larutan kapur yang terbentuk akan menempel di atap gua atau jatuh membentuk endapan kapur. Selain dari itu pengaruh pH larutan juga akan berakibat pada pengendapan batu kapur ini. Untuk mengetahui kapan CaCO3 terlarut atau mengendap dapat dipelajari melalui konsep kesetimbangan ion-ion dalam larutannya.

​Apersepsi

Dalam kehidupan sehari-hari, kita sering menggunakan garam dapur yang sangat larut dalam air. Akan tetapi, ada garam-garam lain yang hanya sedikit larut di dalam air. Jumlah maksimal zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut dan suhu tertentu disebut dengan kelarutan (solubility) yang kemudian dilambangkan dengan s. Larutan yang mengandung jumlah zat terlarut sama dengan nilai s disebut larutan jenuh. Kelarutan, s, dinyatakan dalam mol/l.

​Kelarutan (s)

Garam-garam yang kurang larut, di dalam larutan jenuhnya membentuk keadaan setimbang antara garam yang tidak larut dengan ion-ionnya yang terlarut. Salah satu garam yang sulit larut dalam air adalah BaSO₄.
BaSO_4(s) ⇌ Ba²⁺_(aq) + SO₄^2–_(aq)
Tetapan kesetimbangannya :
[Ba²⁺].[SO₄^2–]
K = ----------------------- ==> Ksp = [Ba²⁺].[SO₄^2–]
[BaSO₄]

Lihat video berikut => https://youtu.be/BL3DSNka7TI

Persamaan Ksp menyatakan perkalian konsentrasi ion-ion garam dalam larutan jenuhnya. Seperti tetapan kesetimbangan lainnya, Ksp dipengaruhi pula oleh suhu.

​Hasil Kali Kelarutan (Ksp)