Hukum Hess

KALOR REAKSI

C₂H_2(g) + 5/2 O_2(g)→ 2CO_2(g) + H₂O_(l) ΔH_f^o= -988,1 Kj/mol

2C₂H_2(g) + 5 O_2(g)→ 4CO_2(g) + 2H₂O_(l) ΔH= ?

​ΔH= Q/n
Q = n. ΔH

​Tariiik nafas duluu, karena materi kali ini agak memeras otak

HUKUM HESS

Apa yang kamu ketahui tentang hukum hess?

Entalpi reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi, tetapi tergantung pada hasil akhir dari reaksi tersebut

​Hukum Hess

​Germain Henry Hess

Untuk menghitung ΔH yang susah diperoleh melalui percobaan

Apasih Fungsi Hukum Hess?

Persamaan Reaksi

Diagram Siklus

​​Diagram Entalpi

Penentuan Entalpi Melalui Hukum Hess

Data Entalpi Pembentukan ΔH_f^o

Jika diketahui entalpi pembentukan ΔH_f^o

​ΔH = ∑ΔH_f° _produk - ∑ΔH_f° _reaktan
ΔH = ∑ΔH_f° _kanan - ∑ΔH_f° _kiri

​contoh:

​Bila diketahui kalor pembentukan standar ΔH_f° benzena cair C₆H_6(l) = +49 Kj/mol; CO_2(g) = -393,5 Kj/mol, dan H₂O_(g) = -241 Kj/mol, maka kalor pembakaran:
C₆H_6(l) + 13/2 O_2(g) → 6CO_2(g) + 3H₂O_(g)
adalah.....

​contoh:

​Bila diketahui entalpi pembentukan H₂O = -285 Kj/mol; CO₂ = -393 Kj/mol, dan C₂H₂ = +227 Kj/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,052 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) adalah....

Energi Ikatan

Jika diketahui energi ikat rata-rata

​​ΔH = ∑EI_pemutusan - ∑EI_penggabungan
ΔH = ∑EI _kiri - ∑EI _kanan

​contoh:

​Diketahui energi ikatan rata-rata dari
C = C = 598 Kj/mol
C - C = 346 Kj/mol
H - H = 436 Kj/mol
C - H = 415 Kj/mol
Besarnya perubahan entalpi pada reaksi
C₂H_4(g) +H_{2 (g)} → C₂H_6(g)

​contoh:

​Diketahui energi ikatan rata-rata dari
O - H = 464 Kj/mol
O = O = 500 Kj/mol
H - H = 436 Kj/mol
Tentukan kalor yang diperlukan untuk menguraikan 36 gram air (Mr=18)?