Konfigurasi elektron

preencoded.png

Struktur Atom dan
Elektron

Memahami struktur dasar atom dan
bagaimana elektron beredar di sekitar
inti atom adalah kunci untuk memahami
sifat-sifat material dan reaksi kimia.

IA

oleh Iza Alfatih

preencoded.png

Teori Model Atom

1

Model Atom Klasik

Teori model atom klasik, seperti model
atom Bohr, menggambarkan elektron beredar
di orbit tertentu mengelilingi inti atom.

2

Model Mekanika Kuantum

Teori model atom mekanika kuantum,
seperti model elektron probabilistik,
menjelaskan elektron sebagai awan
probabilitas di sekitar inti.

3

Perkembangan Teori

Teori model atom terus berkembang dari
model sederhana ke model yang lebih
kompleks dan akurat untuk menjelaskan
sifat dasar atom.

NEILS BOHR

SCHRONDINGER

preencoded.png

Teori Atom Bohr

Konsep Utama

Teori Atom Bohr menjelaskan bahwa

elektron beredar di orbit tertentu

dengan tingkat energi yang diskrit.

Emisi dan Absorbsi
Cahaya

Perpindahan elektron antara tingkat

energi menyebabkan emisi atau

absorbsi foton dengan frekuensi

yang spesifik.

Aplikasi

Teori Atom Bohr mendasari pemahaman

tentang struktur atom dan spektrum

atom, yang penting dalam ilmu

fisika dan kimia.

preencoded.png

Kulit Elektron dalam
Atom

1

Kulit Elektron

Elektron dalam atom

menempati kulit-kulit atau

tingkat energi yang

berbeda mengelilingi inti

atom.

2

Notasi Kulit

Kulit-kulit elektron

dilambangkan dengan huruf

K, L, M, N, dll. yang

mewakili tingkat energi

yang semakin tinggi.

3

Kapasitas Kulit

Setiap kulit memiliki

kapasitas maksimum

elektron yang dapat

ditempati sesuai dengan

aturan kuantum.

4

Tingkat Energi

Elektron dalam kulit yang

lebih dalam memiliki

energi yang lebih rendah

daripada elektron dalam

kulit yang lebih luar.

preencoded.png

preencoded.png

Konfigurasi Elektron

Distribusi Elektron

Konfigurasi elektron menggambarkan cara elektron

didistribusikan ke dalam kulit-kulit atom berdasarkan aturan

kuantum.

Notasi Konfigurasi

Konfigurasi elektron ditulis dengan menyebutkan jumlah

elektron di setiap kulit, misalnya 1s2 2s2 2p6.

Kestabilan Atom

Konfigurasi elektron yang stabil menentukan sifat-sifat kimia

dan fisik suatu atom.

Aturan Aufbau

Elektron mengisi kulit-kulit atom berdasarkan aturan Aufbau,

yang menyatakan bahwa elektron menempati tingkat energi

terendah terlebih dahulu.

preencoded.png

Prinsip Aufbau dan Larangan Pauli

Prinsip Aufbau

Prinsip Aufbau menyatakan bahwa

elektron mengisi kulit-kulit atom

dari tingkat energi terendah ke

tertinggi.

Larangan Pauli

Larangan Pauli menyatakan bahwa

tidak boleh ada dua elektron dalam

satu atom yang memiliki keadaan

kuantum yang sama.

Konfigurasi Elektron
Stabil

Kombinasi prinsip Aufbau dan

larangan Pauli menentukan

konfigurasi elektron yang stabil

dalam suatu atom.

preencoded.png

preencoded.png

preencoded.png

preencoded.png

preencoded.png

Mengapa

Oksigen

bereaksi

dengan

Hidrogen

?

Kulit

terluar

atom O

ditempati

6

eletron

.

Membutuhkan

2 electron

untuk

menjadi

stabil

(8)

.

Kulit

terluar

atom H

ditempati

1

electron.

Membutuhkan

1 electron

untuk

menjadi

stabil

(2)

.

preencoded.png

Mengapa

Oksigen

bereaksi

dengan

Hidrogen

?

+

preencoded.png

CONTOH SENYAWA HASIL REAKSI

Multiple Choice

Mengapa unsur Oksigen di ialam berbentuk ion ber,uatan positif 2?

• Karena kekurangan 2 elektron untuk ebrsifat setabil

• Karena kelebihan 2 elektron untuk menjadi stabil

• karena kelebihan 1 elektron untuk setabil

• karena membutuhkan 1 elektron untuk setabil