Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin

By Anežka Dědková

Oxidační číslo

​Oxidační číslo je číslo, které ukazuje, kolik elektronů získal nebo ztratil atom v chemické sloučenině.

​Pár pravidel...

Multiple Choice

Určete oxidační číslo vápenatého kationtu Ca²⁺

• II

• -II

• I

• IV

Multiple Choice

Součet oxidačních čísel atomů v molekule oxidu siřičitého (SO₂) je:

• IV

• 0

• -IV

• 2

​Tahle básnička vás už asi nudí...ale pro jistotu ;)

OXIDY

Oxidy jsou sloučeniny kyslíku s méně elektronegativními prvky. Oxidační číslo atomu kyslíku v oxidech je −II (kyslík myšleně přijímá 2 elektrony od méně elektronegativního atomu).

Název: oxid + přídavného jména (obsahuje název prvku, se kterým je kyslík sloučen, s koncovkou dle jeho oxidačního čísla)

Multiple Choice

Oxid vápenatý

• CaO₂

• Ca₂O

• CaO

• O₂Ca

Multiple Choice

SO₃

• oxid siřičitý

• oxid sírový

• sirovodík

• oxid sírnatý

Halogenidy

Halogenidy jsou sloučeniny halogenů (prvků 17. skupiny: F, Cl, Br, I) s méně elektronegativními prvky, obvykle kovy. Zároveň se jedná o soli bezkyslíkatých kyselin.

Oxidační číslo atomu halogenu v halogenidech je −I.

Název: podstatné jméno (s koncovkou -id) a přídavné jméno

Multiple Choice

Bromid hlinitý

• Al₃Br

• AlBr₂

• AlBr₃

• AlBr

Multiple Choice

PCl₅

• chlorid fosforečný

• chlorid fosforitý

• chlorid fosforový

• chlorid fluorečný

Sulfidy

Sulfidy jsou sloučeniny síry s méně elektronegativními prvky. Oxidační číslo atomu síry v sulfidech je −II.

Hydroxidy

Hydroxidy (zásady) ve svých molekulách obvykle obsahují hydroxidový anion (OH⁻), který uvolňují. Jejich názvy sestávají z podstatného jména hydroxid a přídavného jména.

​hydroxid vápenatý

Kyseliny

Kyseliny jsou látky, které jsou schopné odštěpovat kation vodíku (H⁺)

Rozdělují na bezkyslíkaté (např. kyselina chlorovodíková – HCl) a kyslíkaté (obsahují v molekulách atomy kyslíku).

Multiple Choice

Kyselina chlorná

• HClO₂

• HClO

• HCl

• HCl₂O

Multiple Choice

H₂CO₃

• kyselina uhelná

• kyselina uhelnatá

• kyselina uhličitá

• uhličitan vodný

Soli

Soli jsou sloučeniny iontového charakteru. Obvykle se jedná o pevné látky s krystalickou strukturou, které v tavenině vedou elektrický proud. Zpravidla jsou rozpustné ve vodě (v polárních rozpouštědlech). Vznikají například neutralizací, tedy reakcí kyseliny a hydroxidu.

Bezkyslíkaté soli - odpovídají halogenidům či sulfidům.
Soli kyslíkatých kyselin - název se skládá z podstatného jména (aniont pocházejícího z kyslíkaté kyseliny) a přídavného jména (kationtu, obvykle iontu kovu).

Multiple Choice

Uhličitan vápenatý

• CaCO

• CaCO₃

• HCaO

• Ca₂CO₃

Multiple Choice

CuSO₄

• síran měďnatý

• síran měďný

• siřičitan měďnatý

• siřičitan uhelnatý