Lección sin título

Sesión 2

GRUPO 5

By Verónica Ramos

Multiple Choice

• El ión oxido pasa de un estado de oxidación 0 a -3.

• El oxigeno se reduce de un estado de oxidación -2 a 0.

• El aluminio metálico pasa de un estado de oxidación de 0 a +3

• El ion aluminio pasa de un estado de oxidación 0 a +2

Multiple Choice

El barniz es una disolución de una sustancia polimérica conocida como resina en un líquido de alta volatilidad. Si se desea separar el polímero de la mezcla es necesario:

• Decantar el polímero y retirar el solvente.

• Filtrar cuidadosamente el polímero disuelto.

• Calentar la mezcla para sublimar el polímero

• Evaporar el solvente hasta sequedad.

Multiple Choice

En la mayoría de las sustancias, la densidad decrece con el aumento de la temperatura, es decir, es menor al pasar de sólido a líquido y a gas. La siguiente tabla muestra los valores de densidad del agua a diferentes temperaturas.

De acuerdo con la información anterior, el comportamiento del agua es diferente al de las demás sustancias, porque su densidad:

• Es mayor en estado líquido respecto al estado sólido.

• Disminuye al pasar del estado gaseoso al líquido.

• Aumenta al pasar del estado líquido al gaseoso.

• Es mayor en el punto de congelación.

Multiple Choice

De acuerdo con la información anterior, el ión bicarbonato, HCO3 - ; actúa en la ecuación:

• 2, como una base porque tiene átomos de H en su estructura

• 3, como una base porque dona el medio un par de electrones libres.

• 3, como ácido porque libera al medio protones (iones H+ )

• 2, como un ácido porque puede aceptar protones (iones H+ ) del medio

Multiple Choice

Es correcto afirmar que durante el cambio químico que describe la primera ecuación:

• Las sustancias iníciales cambian su composición al pasar de estado gaseoso a líquido

• Los átomos de las sustancias iniciales se reorganizan para producir nuevas sustancias.

• Los enlaces entre los átomos de las sustancias iníciales no cambian durante la reacción.

• La naturaleza de las sustancias iniciales no cambian pero existe intercambio de electrones.

Multiple Choice

• Mayor, porque aumenta la masa debido al numero de neutrones.

• Menor, porque disminuye la masa debido al número de protones.

• Mayor, porque aumenta la masa debido al número de protones.

• Menor, porque disminuye la masa debido al número de neutrones.

Multiple Choice

De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la reacción:

• 1 es endotérmica, porque el valor de la entalpía es el más pequeño de las cuatro reacciones.

• 2 es exotérmica, porque el valor de la energía libre de Gibbs es negativo.

• 3 es no espontánea, porque el valor de la energía libre de Gibbs es positivo.

• 4 es espontánea, porque el valor de la entalpía de reacción es intermedio entre los cuatro valores.

Multiple Choice

De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución

• aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución

• aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución

• disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución

• disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución

Multiple Choice

• 5 moles de oxígeno

• 10 moles de oxígeno

• 15 moles de oxígeno

• 20 moles de oxígeno

Multiple Choice

• hierve a una temperatura menor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.

• hierve a una temperatura mayor que 100 °C, porque la presión es menor en esta altura.

• nunca hierve, porque en esta altura hay muy poca cantidad de aire.

• se congela, porque al no haber aire el agua pasará a estado sólido.

Multiple Choice

• El Cl2, porque reaccionan en su totalidad 210 gramos de Cl2 y queda la mitad de P4 sin reaccionar.

• El P4, porque hay menor masa en gramos que de Cl2.

• El Cl2, porque según la relación estequiométrica siempre se necesitan 6 moles de Cl2, sin importar la cantidad de P4.

• El P4, porque su masa molar es casi el doble que la del Cl2.

Multiple Choice

• Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.

• Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

• Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.

Multiple Choice

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.

• El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.

• El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.

• El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.

Multiple Choice

• Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C.

• No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.

• No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.

• Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas mayores que 83 °C para disolverlo en esa cantidad de agua.

Multiple Choice

En esta práctica, el experimento 4 es importante porque:

• permite que el almidón se encuentre soluble.

• contiene el colorante con el cual se logra la detección de almidón.

• contiene más almidón que el que contiene la papa.

• permite establecer el color esperado para la detección de almidón.