Nomenclatura 1

Nomenclatura 1

By ISEA ACADEMY - material de recursos didácticos.

¿Qué es la nomenclatura?

Cuando la Química era una ciencia joven y el número de compuestos que se conocían era pequeño, era posible memorizar todos los nombres. Por ejemplo, leche de magnesia, gas hilarante, piedra caliza, soda cáustica, lejía, soda para lavar y polvo de hornear.

En la actualidad el número de compuestos conocidos sobrepasa los 13 millones. A lo largo de los años, los químicos han diseñado un sistema adecuado para nombrar las sustancias químicas. Las reglas propuestas son aceptadas mundialmente, lo que facilita la comunicación entre los químicos y proporciona una forma útil para trabajar con la abrumadora variedad de sustancias.

Multiple Choice

¿Por qué se creó un sistema de nomenclatura química según el texto?

• A. Para que los estudiantes recuerden fácilmente los nombres comunes de los compuestos.
  

• B. Porque los nombres tradicionales eran más científicos y precisos.
  

• C. Porque la cantidad de compuestos creció tanto que fue necesario un sistema universal para nombrarlos.
  

• D. Para eliminar por completo los nombres comunes como "soda cáustica" o "gas hilarante".

​Tipos de nomenclatura química

La nomenclatura química es el conjunto de reglas y convenciones utilizadas para nombrar los compuestos químicos. Existen varios tipos de nomenclatura, y los tres más utilizados son:

Nomenclatura sistemática o IUPAC

Definición: Es el sistema oficial propuesto por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Utiliza prefijos numéricos griegos para indicar la cantidad de átomos presentes en el compuesto.

Ejemplo:

• CO₂ → Dióxido de carbono

• N₂O₅ → Pentóxido de dinitrógeno

Ventaja: Es precisa, clara y universal, especialmente útil para compuestos complejos.

Nomenclatura tradicional

Definición: Es un sistema antiguo basado en los nombres latinos y en la valencia del elemento. Usa sufijos como -oso (valencia menor) y -ico (valencia mayor) para los metales que tienen más de una valencia.

Ejemplo:

• FeCl₂ → Cloruro ferroso

• FeCl₃ → Cloruro férrico

Nota: Aún se usa en algunos países y textos, pero es menos sistemática.

Nomenclatura de Stock

Definición: También es reconocida por la IUPAC. Indica la valencia del elemento metálico con números romanos entre paréntesis.

Ejemplo:

• FeCl₂ → Cloruro de hierro (II)

• FeCl₃ → Cloruro de hierro (III)

Ventaja: Es clara para los compuestos con elementos que tienen múltiples valencias.

Categorize

Options (9)

Sistema oficial de la IUPAC que usa prefijos numéricos griegos para indicar la cantidad de átomo

Sistema reconocido por la IUPAC que usa números romanos para indicar la valencia.

Sistema antiguo basado en latín y valencias, usa sufijos como -oso y -ico.

No se indica valencia, se describe cantidad de átomos.

Usa sufijos según valencia: -oso (menor), -ico (mayor).

Indica la valencia exacta entre paréntesis en números romanos.

Precisa, clara, útil para compuestos complejos.

Tradicional, aún usada en textos y países hispanohablantes.

Muy clara para compuestos con varios estados de oxidación.

Organice estas opciones en las categorías correctas
Cuadro comparativo de los tipos de nomenclatura química

Nomenclatura sistemática (IUPAC)

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura de Stock

Clasificación de los compuestos químicos

Los compuestos químicos se clasifican en dos grandes grupos:

Compuestos inorgánicos

Son aquellos que no están formados principalmente por carbono y que generalmente se derivan de minerales. La mayoría de estos compuestos se rige por reglas de nomenclatura bien definidas.

Los compuestos inorgánicos se dividen en:

• Óxidos (combinación de un elemento con oxígeno)

• Hidruros (combinación del hidrógeno con otro elemento)

• Hidróxidos (compuestos que contienen el grupo OH⁻)

• Ácidos (liberan iones H⁺ al disolverse en agua)

• Sales (producto de la reacción entre un ácido y una base)

Clasificación de los compuestos químicos

Compuestos orgánicos

Son aquellos formados principalmente por átomos de carbono e hidrógeno, aunque también pueden contener oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre, entre otros. Se encuentran en todos los seres vivos y sus productos derivados.

Se clasifican en:

• Hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos)

• Alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, etc.

Nota para los estudiantes:

En este curso nos enfocaremos en la nomenclatura de los compuestos inorgánicos, ya que son la base para entender cómo se nombran y clasifican las sustancias en química.

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la clasificación de los compuestos químicos es correcta?

• A. Todos los compuestos que contienen oxígeno se consideran orgánicos.
  

• B. Los compuestos inorgánicos siempre contienen carbono e hidrógeno.
  

• C. Los compuestos orgánicos están formados principalmente por carbono e hidrógeno.
  

• D. Las sales y los ácidos son ejemplos de compuestos orgánicos.

Valencia

La valencia es la capacidad que tiene un átomo para unirse con otros átomos al formar compuestos químicos. Se basa en la cantidad de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir en su última capa (capa de valencia) para alcanzar una configuración estable.

Ejemplo sencillo:

El oxígeno (O) tiene una valencia de 2, porque necesita 2 electrones para completar su última capa.
El hidrógeno (H) tiene una valencia de 1, porque solo necesita 1 electrón para estar estable.
Por eso el agua es H₂O, donde 2 hidrógenos (1 cada uno) se combinan con 1 oxígeno (valencia 2).

¿Qué significan monovalente, divalente y trivalente?

Estos términos se refieren a la cantidad de enlaces químicos que un átomo puede formar, es decir, a su valencia.

Monovalente (Valencia = 1)

Significa que el elemento puede formar 1 enlace químico.

Tiene valencia +1 o -1.

Ejemplos:

Hidrógeno (H) → +1

Sodio (Na) → +1

Cloro (Cl) → -1

Divalente (Valencia = 2)

El elemento puede formar 2 enlaces químicos. Tiene valencia +2 o -2.

Necesitan dos electrones para lograr estabilidad (ganar, perder o compartir).

Trivalente (Valencia = 3)

El elemento puede formar 3 enlaces químicos. Tiene valencia +3 o -3.

Intercambian tres electrones en sus enlaces.

Categorize

Options (12)

K

Li

Cs

Ba

Ra

Ca

Al

Bi

Y

Cu

Au

Fe

Organice estas opciones en las categorías correctas

Monovalentes

Divalentes

Trivalentes

Mono-Di, Mono-Tri, Di-Trivalentes

¿Qué es el estado de oxidación?

El estado de oxidación (también llamado número de oxidación) es un número que indica la carga real o aparente que tiene un átomo cuando gana o pierde electrones al formar un compuesto.

Es una herramienta matemática y química que nos permite:

-Entender cómo se combinan los elementos.

-Ver cómo se distribuyen los electrones.

-Aplicar reglas de nomenclatura correctamente.

¿Cómo se interpreta?

Si un átomo pierde electrones, su estado de oxidación es positivo (+).

Si un átomo gana electrones, su estado de oxidación es negativo (−).

Regla para Calcular los Números de Oxidación (E. O.)

a)     El E. O. del oxígeno es -2

b)    El E. O. del hidrógeno es +1

c)     El E. O. de cualquier elemento libre es cero.

d)     Los elementos del grupo IA y IIA tienen E. O. = +1 y +2 respectivamente.

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el estado de oxidación es correcta?

• A. El estado de oxidación solo puede ser positivo.
  

• B. El estado de oxidación representa cuántos enlaces puede formar un átomo.
  

• C. El estado de oxidación indica la carga real o aparente de un átomo cuando gana o pierde electrones.
  

• D. El estado de oxidación solo se usa en la nomenclatura tradicional.