Gases

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¿Por qué llenar un globo de aire caliente?

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El volumen de un gas a 99.0 kPa es 300.0mL. Si la presión aumenta a 188 kPa, ¿cuál es el volumen?

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La presión de una muestra de Helio en un contenedor de 1.00L es 0.988 atm. ¿Cuál es la presión si se la cambia a un contenerdor de 2.00L?

Multiple Choice

¿Qué ley de los gases se aplica cuando el volumen de un gas cambia debido a una variación de la presión, manteniendo constante la temperatura?

• Ley de Boyle

• Ley de Charles

• Ley de Avogadro

• Ley de Gay-Lussac

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Un gas a 89.0ºC ocupa 0.67L. ¿Cuál será la temperatura en ºC si el volumen incrementa a 1.12L?

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La temperatura en ºC de una muestra de 3.00L se reduce de 80.0ºC a 30.0ºC. ¿Cuál será el volumen final?

Multiple Choice

¿Qué sucede con el volumen de un gas si la temperatura aumenta, manteniendo constante la presión y la cantidad de gas?

• El volumen aumenta

• El volumen disminuye

• El volumen no cambia

• El volumen se vuelve cero

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En 12.8 L de gas hay 3.00 x 10²⁰ partículas. A T y P constantes cuál será el volumen para 8.22 x 10¹⁸ partículas.

Multiple Choice

¿Cuál es la nueva presión de una muestra de gas si su volumen inicial es de 8.33 L, presión de 1.82 atm y temperatura de 286 K, y se cambian simultáneamente la temperatura y el volumen a 355 K y 5.72 L?

• 2.15 atm

• 3.29 atm

• 1.05 atm

• 4.00 atm

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Un gas en una jeringa tiene 1.02 atm y 22.0ºC. La jeringa se coloca en agua hirviendo a 100ºC. La presión se aumenta a 1.23 atm con el embolo, disminuyendo el volumen a 0.224 mL. ¿Cuál era el volumen inicial del gas?

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Un balón contiene 146.0mL de un gas  a 1.30atm y 5.0ºC . Si se duplica la presión y la temperatura desciende a 2.0ºC. ¿Cuál es el volumen?

Multiple Choice

¿Qué variables permanecen constantes en la Ley de Boyle y en la Ley de Charles?

• Temperatura y cantidad de gas en ambas

• Temperatura en Boyle y presión en Charles

• Presión en Boyle y volumen en Charles

• Cantidad de gas en Boyle y volumen en Charles

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes leyes de los gases mantiene constante la presión?

• Ley de Boyle

• Ley de Charles

• Ley de Gay-Lussac

• Ley Combinada

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El volumen molar de un gas a condiciones estándar es

L.

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¿Qué volumen tienen 4.87 moles de Kr a STP?

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¿De qué tamaño debe ser el contenedor para 0.0459 moles de N₂ a PTE?

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¿Cuánto CO₂ en gramos hay en 1.0L a PTE?

Multiple Choice

¿Cuál es la ecuación de los gases ideales que relaciona presión, volumen, número de moles y temperatura?

• PV=nRT

• P=nRT/V

• PV=RT/n

• P=nV/RT

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¿Cuáles de las siguientes variables son necesarias para usar la ecuación de los gases ideales?

• Presión

• Volumen

• Temperatura

• Masa molar

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Explica cómo puedes determinar el volumen de un gas si conoces la cantidad de moles, la presión y la temperatura.

Multiple Choice

¿Cuál es el valor de la constante R en unidades de L·atm/mol·K?

• 0.08205

• 62.36

• 8.314

• 22.4

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Determine la temperatura en ºC de 2.49 moles de un gas en 1.00L y 143 kPa.

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Calcule el volumen de 0.323 moles a 265K y 0.900atm.

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¿Cuál es la presión en atm de 0.108 moles de He a 20.0ºC y 0.505L?

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Si la presión de un gas a 25ºC en 0.044L es 3.81atm. ¿Cuántos moles hay?

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La fórmula para calcular la masa molar (M) de un gas usando la ley del gas ideal es M =

RT/PV.

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al cálculo de la densidad de un gas usando la ley del gas ideal?

• D=MP/RT

• PV=nRT

• D=m/v

• M=mRT/PV

Multiple Select

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son características de los gases ideales?

• Las partículas no ocupan espacio.

• No experimenta fuerzas intermoleculares.

• Las colisiones son perfectamente elásticas.

• Las partículas siempre ocupan cierto volumen.

Multiple Choice

¿Qué sucede con el comportamiento de un gas cuando se encuentra a altas presiones y bajas temperaturas?

• Se desvía del comportamiento ideal.

• Se comporta exactamente como un gas ideal.

• No cambia su comportamiento.

• Se convierte en líquido inmediatamente.

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¿Cuántos litros de propano (C₃H₈) se quemarán completamente con 5.00L de oxígeno?

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Determine el volumen de hidrógeno que reacciona con 5.00L de O₂

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¿Qué cantidad en gramos de nitrato de amonia se necesitan para obtener 1.00L de óxido de dinitrógeno a PTE?

NH₄NO_3(s) —> N₂O_(g) + 2H₂O_(g)

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¿Cuántos litros de CO₂ se producen a partir de 2.38 kg de carbonato de calcio a PTE?

CaCO_3(s) —> CaO_(s) + CO_2(g)

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¿Cuántos litros de oxígenos se necesitan para reaccionar con 52.0g de hierro a PTE?

4Fe_(s) + 3O_2(g) —> 2Fe₂O₃

Multiple Choice

¿Cómo se comportan los gases ante cambios de presión, temperatura, volumen y número de partículas?

• De manera impredecible

• De manera predecible

• No cambian su comportamiento

• Solo cambian con la presión