Importancia de los modelos atómicos

Importancia de los modelos atómicos

17 de noviembre de 2020

Isótopos

Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico; pero diferente número de masa; es decir, los átomos del elemento tienen el mismo número de protones y electrones, pero cambia el número de neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo.

Masa atómica

Es la masa promedio de las masas isotópicas de una muestra de átomos del mismo elemento; es decir, dependiendo del procentaje que exista de cada isótopo del elemento, ésta se multiplicará por el número de masa y posteriormente se suman de acuerdo con la siguiente ecuación:

Propiedades periódicas

• Electronegatividad: definida por el eminente químico y físico norteamericano Linus Pauling (1901-1994), se percató que al formarse un enlace entre átomos diferentes, uno de los dos atrae con mayor fuerza a los electrones lo cual provoca cierta polarización en la molécula. Se define como la atracción que un átomo tiene por los electrones que comparte con otro átomo y su unidad es pauling.

Propiedades Periódicas

• Energía de Ionización: cuando un electrón es separado por completo de un átomo neutro, lo que permance detrás es una partícula cargada positivamente que se llama catión (ion positivo). Se define como un átomo o grupo de átomos que ha perdido un electrón y en consecuencia, ha adquirido carga positiva. La cantidad de energía que se requiere para remover un electrón de un átomo neutro se denomina energía de ionización.

• Afinidad Electrónica: capacidad de un átomo para adquirir un electrón adicional y es un factor de gran importancia que determina sus propiedades químicas. Al adquirir un electrón el átomo se transformen en el ion cargado negativamente, es decir, se ha convertido en un anión (ion negativo)

Enlaces Químicos

Un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos. Estas fuerzas son de tipo electromagnético y pueden ser de distintos tipos y valores. La energía necesaria para romper un enlace se conoce como energía de enlace.

Cuando se produce un enlace, los átomos no cambian. Por ejemplo, al formar el agua (H₂O), los hidrógenos H siguen siendo hidrógenos y el oxígeno O es siempre oxígeno. Son los electrones de los hidrógenos los que se comparten con el oxígeno.

Tipos de enlaces químicos

Dependiendo de la configuración electrónica de los átomos y de su afinidad por los electrones, tenemos diferentes tipos de enlaces:

Enlace iónico: los electrones de un átomo se transfieren al otro átomo.

Enlace covalente: los electrones entre los átomos se comparten.

Enlaces Químicos Iónicos

Un enlace iónico se forma cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Por ejemplo, el sodio (Na) es un metal cuya capa externa tiene un electrón. Este puede ser cedido fácilmente y quedar como catión Na⁺. En cambio, el cloro (Cl), tiene siete electrones en su capa externa, razón por la cual tiene una mayor predisposición para atraer un electrón y quedar con ocho electrones, lo que lo transforma en el anión cloruro Cl^-.

Si se juntan en solución acuosa el sodio y cloro, sus cargas opuestas se atraen por fuerzas electrostáticas. Los compuestos formados de esta manera se arreglan en cristales.

Características generales de los cristales iónicos

• En los enlaces iónicos, participan un catión y un anión.

• En escala macroscópica, los compuestos iónicos forman sólidos cristalinos.

• Por lo general, presentan puntos de fusión altos debido a la fuerte atracción electrostática y multidireccional entre iones de signo contrario. Es decir, un catión se puede unir a varios aniones al mismo tiempo. Lo mismo ocurre con los aniones.

Características generales de los cristales iónicos

• Se fracturan al someterlos a una fuerza externa por la formación de planos de repulsión iónica.

• No conducen electricidad en estado sólido.

• Conducen electricidad cuando están fundidos, debido a la presencia de iones móviles.

• Conducen electricidad cuando están disociados en solución.

Enlace Iónico

Enlaces químicos covalentes

Un enlace covalente se establece entre dos átomos cuando estos comparten electrones. Los electrones no se encuentran fijos, se mueven entre los dos átomos dependiendo de la electronegatividad de cada átomo, esto es, de la atracción por electrones que tienen los átomos.

Enlace covalente polar

• uando sustancias con diferente capacidad para atraer electrones forman un enlace covalente, se dice que este son polares. Por ejemplo: en la molécula de sulfuro de hidrógeno HS, el azufre S es más electronegativo que el hidrógeno, por lo tanto, los electrones que comparten estarán más próximos del azufre.

• En la formación de un enlace covalente polar no hablamos de aniones o cationes; el átomo con mayor electronegatividad queda con una carga eléctrica parcial negativa y el átomo con menor electronegatividad queda con una carga parcial positiva.

Enlace covalente no polar

• Cuando sustancias con similar capacidad para atraer electrones forman un enlace, se dice que este es no polar, pues los electrones están compartidos de forma igualitaria entre los átomos.

• Por ejemplo: la unión entre carbonos en la molécula de etano C₂H₆ es no polar, pues entre los dos carbonos la atracción por electrones es igual.

• Dependiendo de la cantidad de electrones que son compartidos, se puede tener enlace covalente simple, doble o triple. A continuación, explicamos cada uno.

Enlace covalente simple

• Un enlace covalente simple se produce cuando sólo un par de electrones son compartidos. Se representa como una línea entre dos átomos. Por ejemplo, la molécula de oxígeno.

Enlace covalente doble

El enlace covalente doble este tipo de enlace covalente, son cuatro los electrones compartidos entre átomos. Se representan por dos líneas paralelas entre los dos átomos. Esta unión es más fuerte que la el enlace covalente simple. Por ejemplo, el eteno.

Enlace covalente triple

Un triple enlace significa que se está compartiendo seis electrones entre dos átomos. Se representa por tres líneas paralelas entre los elementos. Por ejemplo, la molécula de nitrógeno N₂.

Fuerzas Intermoleculares

Se le llaman fuerzas intermoleculares porque hacen que las moléculas no se dispersen, a diferencia de los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las fuerzas intermoleculares mantinene unidas a las moléculas de un mismo compuesto.

Hidrocarburos aromáticos o arenos

Son compuestos orgánicos cíclicos caracterizados por tener un núcleo común, conocido como benceno. Puede ser de dos clases:

Monocíclico: aquellos en los que se sustituye una molécula de hidrógeno del anillo bencénico por cadenas laterales, es decir, por residuos hidrocarbonados. Por ejemplo, Metilbenceno o Tolueno (C6H5-CH3). Policíclico: son los que contienen dos o más núcleos de benceno.

Hidrocarburos aromáticos o arenos

• Monocíclico: aquellos en los que se sustituye una molécula de hidrógeno del anillo bencénico por cadenas laterales, es decir, por residuos hidrocarbonados. Por ejemplo, Metilbenceno o Tolueno (C6H5-CH3).

• Policíclico: son los que contienen dos o más núcleos de benceno.

Hidrocarburos alifáticos

• Hidrocarburos saturados o alcanos: son aquellos cuyos enlaces de carbono son simples. Los alcanos contienen enlaces simples de carbono-carbono. La fórmula general de los alcanos es la siguiente: (CnH2n+2) Por ejemplo, el etano.

• Hidrocarburos no saturados: son aquellos que contienen enlaces dobles o triples de carbono-carbono. Forman parte de este grupo:

• Alquenos u olefinas: con enlaces dobles de carbono-carbono (CH2=CH2). Por ejemplo: el Limoneno (proveniente de los aceites cítricos).

• Alquinos o acetilenos (con enlaces triples de carbono-carbono). Por ejemplo: el etino (HC≡CH). Alquinos o acetilenos (con enlaces triples de carbono-carbono). Por ejemplo: el etino (HC≡CH).

Multiple Choice

Es el estudio y la investigación de la estructura y de las propiedades de la materia

• Química

• Física

• Química Analítica

• Química Descriptiva

Multiple Choice

Estudia la composición, propiedades y métodos de obtención de las distintas sustancias.

• Química General

• Química Descriptiva

• Química aplicada

• Química analítica

Multiple Choice

Estudia los componentes de una muestra y la cantidad en que se encuentran y se subdivide en cualitativa y cuantitativa.

• Química descriptiva

• Química General

• Química analítica

• Química Aplicada

Multiple Choice

Problema, Observación, Hipótesis, Experimentación, Análisis de resultados y Conclusión, son las etapas de:

• Reacción Química

• Proceso Químico

• Método Científico

Multiple Choice

Los estados de agregación de la materia son: sólido, líquido, gaseoso y Plasma.

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

El pensamiento químico ocurre cuando el conocimiento de la química es relevante para enfrentar problemas. Se define como todo pensamiento que ocurre cuando una persona aplica conocimiento químico durante la práctica de esta ciencia exacta.

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Selecciona los cambios de estado de agregación de la materia.

• Sólido, líquido, gaseoso y plasma

• Sólido, Fusión, Evaporación, Condensación, Solidificación

• Deposición, sublimación, condensación, evaporación, solidificación, fusión

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Es todo aquello capaz de producir un cambio en la materia. Por ejemplo: el trabajo producido en un objeto.

• La Energía

• La fuerza

• La presión

Multiple Choice

Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y posee la propiedad de inercia

• Materia

• Energía

• Molécula

Multiple Choice

Las propiedades de la materia son aquellas características químicas y físicas que la componen y describen

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Propiedades que dependen de la cantidad de materia presente como la masa y el volumen

• Propiedades extensivas

• Propiedades intensivas

Multiple Choice

Propiedades que no dependen de la cantidad de materia como la dureza y la densidad.

• Propiedades extensivas

• Propiedades intensivas

Multiple Select

Las sustancias puras se dividen en:

• Elemento químico y Compuesto

• Átomos

• Moléculas

Multiple Choice

Sustancia pura que ya no se puede separar en algo más sencillo por métodos químicos

• Molécula

• Compuesto

• Elemento químico

Multiple Select

•Son sustancias puras formaas por la unión química de dos o mas elementos iguales o diferentes en proporciones fijas y constantes.

• Elemento químico

• Compuestos

• Reacción química

Multiple Choice

La materia se clasifica en:

• Sustancias puras y compuestos

• Sustancias puras y mezclas

• Mezclas y compuestos

Multiple Select

Las mezclas: son la unión física de dos o más sustancias puras (elementos o compuestos) que conservan sus propiedades distintivas, están presentes en proporción varible y se pueden separar por métodos físicos o mecámicos ordinarios.

• Verdadero

• Falso

Multiple Choice

Las mezclas se clasifican en:

• Homogéneas y Heterogéneas

• Homogéneas

• Heterogéneas

Multiple Choice

Los átomos están formados por partículas subatómicas: protón, neutrón y electrón

• Verdadero

• Falso

Multiple Select

Se representa con la letra Z e identifica químicamente al átomo de un elemento

• Número atómico

• Valencia

• Peso Atómico

Multiple Choice

Se representa con la letra a e indica el número de protones y neutrones localizados en el núcleo del átomo

• Número atómico

• Número de Masa

• Valencia

Multiple Choice

El átomo es una esfera compacta, pequeña, indivisible e indestructible, diferente para cada elemento químico y capaz de combinarse con los átomos de otros elementos.

• Modelo Atómico de Dalton

• Modelo Atómico de Thomson

• Modelo Atómico de Rutherford

Multiple Select

El modelo atómico de Bohr dio inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos y propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables rodeando el núcleo

• verdadero

• Falso

Multiple Choice

Postuló la teoría cuántica acerca de la radiación electromagnética.

• Niels Bohr

• Albert Einstein

• Max Planck

Multiple Choice

La distribución de los electrones alrededor del núcleo obedece a una serie de reglas que se traducen en un modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos:

• Principal, secundario magnético y orbital

• Principal, secundario, magnético y spin

• Principal, secundario y orbital

Multiple Choice

Es la partícula subatómica con carga negativa

• Protón

• Neutrón

• Electrón

Multiple Choice

Es la partícula subatómica que tiene carga positiva

• Protón

• Neutrón

• Electrón

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Organizó los elementos químicos de acuerdo a su masa atómica y le permitió deducir que algunas propiedades se repetían periódicamente.

• Dimitri Mendeleiev

• Niels Bohr

• Marie Curie

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Isótopos. Átomos del mismo elemento con el mismo número atómico, pero diferente número de masa.

• Verdadero

• Falso

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Es la atracción que un átomo tiene por los electrones que comparte con otro átomo y su unidad es pauling.

• Energía de ionización

• Afinidad Electrónica

• Electronegatividad

Multiple Select

Es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos.

• Enlace químico

• Enlace iónico

Multiple Choice

Los electrones de un átomo se transfieren al otro átomo

• Enlace covalente

• Enlace iónico

Multiple Choice

En este enlace los electrones entre los átomos se comparten.

• Enlace covalente

• Enlace Iónico

Multiple Choice

Esta fuerza mantiene unidas a las moléculas de un mismo compuesto

• Fuerzas Intermoleculares

• Fuerzas electromagnéticas

• Fuerza gravitacional

Multiple Select

Hidrocarburos no saturados que contienen enlaces dobles

• Alquinos

• Alquenos

Multiple Choice

Hidrocarburos no saturados que contienen enlaces triples

• Alquinos

• Alquenos

Multiple Select

ión que está cargado negativamente porque tiene exceso de electrones.

• Anión

• Catión

Multiple Select

ión que está cargado positivamente porque perdió electrones de su capa más externa.

• Anión

• Catión

Multiple Select

•Son sustancias puras formadas por la unión química de dos o mas elementos iguales o diferentes en proporciones fijas y constantes.

• Elemento químico

• Compuesto

• Reacción quím