Conceptos termodinámicos: H°, S°, G°

​Conceptos Termodinámicos
--- Entalpía (H) = ΔH
--- Entropía (S) = ΔS
---Energía Libre de
Gibbs (G) = ΔG

By RICARDO BLACKMAN

Es una medida de la energía total de un sistema termodinámico. Representa el calor intercambiado a presión constante. Se expresa como:
ΔH = Hproductos - Hreactivos

Exotérmico (ΔH < 0): Libera calor
(ej. combustión de gasolina).

Endotérmico (ΔH > 0): Absorbe calor (ej. fotosíntesis).​

​Entalpía (H)

Multiple Choice

Cuando enciendes tu computadora, se genera calor. ¿Ese proceso libera o absorbe energía?

• Absorbe energía

• Libera energía

• Se mantiene

• Ninguna de la anteriores

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una reacción exotérmica en términos de entalpía?

• La entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos, y el sistema absorbe calor.

• El valor de ΔH es positivo, lo que indica que el sistema requiere energía para llevar a cabo la reacción.
  
  

• El valor de ΔH es negativo, lo que significa que el sistema libera calor al entorno.

• Un sistema informático es optimizado para funcionar con menos procesos en segundo plano.

Medida del desorden o aleatoriedad en un sistema. La segunda ley de la termodinámica establece que en un sistema aislado, la entropía siempre tiende a aumentar.
ΔS = Sfinal - Sinicial

ΔS > 0 → Mayor desorden
(favorable espontáneamente).

ΔS < 0 → Mayor orden
(requiere energía externa).

​

Entropía (S)

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes situaciones representa un aumento de entropía en un sistema?

• El agua se congela y forma hielo ordenado.

• Un archivo comprimido se descomprime, liberando sus componentes

• Los documentos en un escritorio se organizan en carpetas.

• Un sistema informático es optimizado para funcionar con menos procesos en segundo plano.

Open Ended

¿Qué pasa cuando tu habitación está desordenada? ¿Cuánta energía necesitas para ordenarlo?

​Determina si un proceso es espontáneo a temperatura y presión constantes.

​​Energía Libre de Gibbs (G)

​ΔG < 0 → Proceso espontáneo.

ΔG = 0 → Equilibrio.

ΔG > 0 → No espontáneo
(requiere energía externa)

​​Ecuación: ΔG = ΔH - TΔS

Multiple Choice

¿Cuál de las siguientes condiciones garantiza que un proceso sea espontáneo?

• ΔG > 0, lo que significa que el proceso necesita energía externa.

• ΔG = 0, lo que indica que el sistema está en equilibrio.

• ΔG puede tener cualquier valor si ΔS es positivo.

• ΔG < 0, lo que indica que el proceso ocurre sin intervención externa.

Open Ended

¿Por qué algunas reacciones químicas ocurren sin intervención y otras no? ¿Cómo aplica esto en decisiones rápidas, como en ciberseguridad?

Multiple Select

Seleccione de los siguientes acontecimientos del entorno, ¿Cuáles ocurren de manera espontánea?

• Combustión del metano

• Corrosión del hierro

• Fotosíntesis

• Refrigeración de CPU

• Disolución de sal en agua