Enlaces químicos - Electronegatividad

ENLACES QUÍMICOS

Prof.: Sandy Ribeiro 9° año Liceo Rural de Masoller

Se llama enlace iónico a la unión entre iones de cargas opuestas mediante atracciones electrostáticas.

Cuando interaccionan átomos de un metal con los de un no metal ocurre una transferencia de electrones desde los átomos metálicos hacia los átomos no metálicos, convirtiéndose en cationes y aniones, respectivamente.

Se forman sustancias iónicas.

modelo de enlace iónico

Se llama enlace covalente a la atracción entre los átomos al compartir uno o más pares de electrones.

Los átomos de los elementos no metálicos se unen entre sí o con hidrógeno mediante enlace covalente.

Cada átomo unido completa el octeto logrando mayor estabilidad.

Se forman moléculas.

modelo de enlace covalente

Se llama enlace metálico a la atracción entre los cationes fijos y los electrones que se mueven entre ellos.

Las sustancias con este enlace se llaman sustancias metálicas.

modelo de enlace metálico

Multiple Choice

¿Qué tipo de enlace se forma entre la unión de un átomo metálico y un átomo no metálico?

• Enlace covalente
• Enlace metálico
• Enlace iónico

Multiple Choice

¿Qué tipo de enlace hace referencia a una "nube de electrones"?

• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico

Multiple Choice

La regla del octecto es cuando:

• Los átomos buscan tener ocho electrones en su capa de valencia.
• Los átomos buscan tener seis electrones en su capa de valencia.

• Los átomos buscan tener cuatro electrones en su capa de valencia.
• Ninguna de las opciones es correcta.

Multiple Choice

En los enlaces covalentes:

• se forman solo entre metales.

• se forman por el compartimiento de electrones entre átomos.

• se forman por la transferencia de electrones entre átomos.

Es un número asignado a cada elemento e indica la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace.

electronegatividad (en)

Mediante la diferencia de electronegatividad (ΔEN) de los elementos que se unen, es posible predecir aproximadamente el porcentaje de caracter iónico del enlace que se establece entre dos átomos.

• Si ΔEN<0,4, el enlace es covalente no polar o apolar.

• Si ΔEN está entre 0,4 y 1,7, el enlace es covalente polar.

• Si ΔEN>1,7, se considera enlace iónico.

EJEMPLO:
ΔEN del sodio (Na) y cloro (Cl) :
ΔEN = EN(Cl) - EN(Na) = 3,16 - 0,93 = 2,23

diferencia de electronegatividad (ΔEN) : predicción del enlace

Multiple Choice

¿Cuál crees que sería la fórmula molecular para el ejemplo anterior entre el cloro (Cl) y el sodio (Na)?

• ClNa

• NaCl

Multiple Choice

En la Tabla Periódica, ¿Cómo varía la diferencia de electronegatividad?

• Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.

• Permanece constante en toda la tabla periódica.
• Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

• Disminuye de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo.

Multiple Choice

Si la ΔEN de electronegatividad de un compuesto es de 0,5. ¿Corresponde a un enlace covalente polar o apolar?

• Enlace covalente apolar

• Enlace covalente polar

Multiple Choice

La ΔEN entre el F y el Fr es de 3,28, ¿a qué tipo de enlace corresponde?

• Enlace covalente polar

• Enlace covalente no polar

• Enlace iónico