05x02 Reazioni chimiche

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Il colore è una proprietà:

• Macroscopica

• Microscopica

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La densità è una proprietà:

• Macroscopica

• Microscopica

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La capacità di legarsi è una proprietà:

• Macroscopica

• Microscopica

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Nelle molecole dei composti, gli atomi si combinano secondo rapporti ___ e costanti.

• definiti
• uguali

• diversi

• indefiniti

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Le molecole degli elementi sono costituite da atomi tutti uguali

• Vero

• Falso

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Quali tra i seguenti sono considerati composti ionici?

• Composti costituiti da molecole

• Composti costituiti da atomi carichi elettricamente

• Composti costituiti da atomi uguali

• Composti costituiti da atomi diversi

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Come si chiamano gli atomi carichi negativamente?

• Cationi
• Neutroni
• Anioni
• Protoni

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Come si chiamano gli atomi carichi positivamente?

• Cationi
• Neutroni
• Anioni
• Protoni

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Cosa indica una formula chimica?

• Quanti atomi contiene una molecola

• Quali elementi contiene una molecola

• Sia gli elementi che il numero di atomi

• Il numero di legami degli atomi

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Quanti atomi di ferro sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

• 3

• 1

• 2

• 7

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Quanti atomi di ossigeno sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

• 3

• 1

• 2

• 7

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Quanti atomi di idrogeno sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

• 3

• 1

• 2

• 7

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Quanti atomi IN TOTALE sono presenti nella formula Fe(OH)₃?

• 3

• 1

• 2

• 7

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Qual è la legge che deve essere soddisfatta quando si bilancia una reazione chimica?

• Legge di Lavoisier

• Legge di Boyle

• Legge di Dalton

• Legge di Avogadro

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Il numero di atomi di ciascun elemento può cambiare durante una reazione chimica?

• No, mai

• Solo in alcuni casi

• Si, sempre

• Dipende dai reagenti

I coefficienti stechiometrici

I coefficienti stechiometrici sono numeri opportuni con cui è possibile mantenere, per ciascuna specie chimica, l’uguaglianza tra il numero di atomi dei reagenti e dei prodotti.

I coefficienti stechiometrici

Per scrivere una equazione di reazione bisogna:

• stabilire quali sono reagenti e prodotti (nomi e classi di appartenenza);

• scrivere le formule esatte dei reagenti e dei prodotti;

• bilanciare la reazione, ponendo davanti alle molecole gli opportuni coefficienti stechiometrici fino al raggiungimento dell’uguaglianza degli atomi in gioco nella reazione.

I coefficienti stechiometrici

Per bilanciare una reazione si seguono le regole:

1. per primi si bilanciano gli atomi dei metalli e dei non metalli;

2. si bilanciano gli ioni poliatomici, come fossero un unico gruppo di atomi;

3. si bilanciano per ultimi gli atomi di idrogeno e di ossigeno se presenti.

I coefficienti stechiometrici

Un’equazione chimica bilanciata rispetta la legge di conservazione della massa (Lavoisier).

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PRIMO ESEMPIO

Vogliamo bilanciare la seguente reazione, da quali elementi chimici possiamo partire?

• metallo

• non metallo

• idrogeno

• ossigeno

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Se partiamo dal calcio, quale sarà il coefficiente stechiometrico del reagente Ca(OH)₂?

• 1

• 2

• 3

• 4

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Proseguiamo con il fosforo, quale sarà il coefficiente stechiometrico che useremo per H₃PO₄?

• 1

• 2

• 3

• 4

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Proseguiamo con l'idrogeno, quale sarà il coefficiente stechiometrico che useremo per H₂O?

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Infine abbiamo l'ossigeno, quanti atomi di questo elemento si trovano sia a sinistra che a destra dell'equazione?

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Quali delle seguenti affermazioni sono vere riguardo la combustione?

• La combustione libera energia.

• La combustione coinvolge sempre ossigeno.

• Il rapporto tra combustibile e comburente influenza il prodotto.

• La combustione produce sempre CO2 e H2O.

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Quale termine descrive una reazione che assorbe energia dall’ambiente?

• Esoergonica

• Endoergonica

• Esotermica

• Isotermica