311M EXAMEN 3RA COMPETENCIA

EXAMEN

Química

Multiple Choice

Una red cristalina iónica se considera más estable cuando:

• Contiene iones de gran tamaño

• Maximiza la atracción y minimiza la repulsión electrostática

• Presenta una estructura amorfa

• Los iones son de diferentes tamaños

Multiple Choice

La formación de un sólido iónico no se explica adecuadamente si se considera solo:

• La transferencia de electrones

• La diferencia de electronegatividad

• La atracción electrostática entre iones

• La estructura tridimensional del cristal

Multiple Choice

¿Qué se considera sobre una molécula con electrones en orbitales antienlazantes?

• Es necesariamente inestable

• No puede existir

• Presenta menor estabilidad que si esos orbitales estuvieran vacíos

• Debe ser un ion

Multiple Choice

¿Desde la teoría del orbital molecular, un enlace químico existe cuando?

• Dos átomos comparten electrones localizados

• Se ocupan orbitales moleculares enlazantes con mayor densidad electrónica

• Los orbitales antibonding se transforman completamente

• Los electrones se distribuyen equitativamente entre átomos

Multiple Choice

¿Por qué puede ser incorrecta una estructura de Lewis que cumple el octeto?

• No todos los átomos siguen la regla del octeto

• Viola el principio de conservación de la carga

• No representa enlaces covalentes

• Implica la formación de pares libres

Multiple Choice

¿Cuál es el principal límite conceptual de los diagramas de Lewis?

• No representan electrones de valencia

• No explican la estabilidad relativa entre estructuras resonantes

• No describen adecuadamente la deslocalización electrónica

• No permiten identificar enlaces múltiples

Multiple Choice

En el proceso de enlace iónico, los iones se juntan porque

• cargas opuestas se repelen

• iones positivos y negativos se atraen

• la sal es magnética

• cargas iguales se atraen entre sí

Multiple Choice

Un aumento en la energía reticular generalmente provoca:

• Menor punto de fusión del sólido

• Mayor carácter covalente

• Mayor estabilidad del cristal y mayor punto de fusión

• Mayor conductividad eléctrica en estado sólido

Multiple Choice

Desde un enfoque termodinámico, ¿qué es la energía reticular?

• Es la energía liberada al formar un enlace iónico aislado

• Mide la estabilidad del sólido iónico completo

• Solo depende de la electronegatividad

• Se relaciona exclusivamente con procesos de disolución

Multiple Choice

¿Cuál es el número de coordinación en una red cristalina?

• La masa atómica de los iones

• La temperatura de formación del cristal

• La relación entre los radios iónicos

• La solubilidad del compuesto

SIMULACIÓN

Instrucciones generales:

• Fase elaborada a mano, hoja con nombre y grupo

• Todas las respuestas deben estar justificadas conceptualmente.

• Usa esquemas claros y lenguaje químico correcto.

• No se permite el uso de material de apoyo.

PARTE I. Diagramas de Lewis

Instrucciones:
Elabora el diagrama de Lewis completo de cada especie. Todas contienen cuatro elementos químicos distintos.

• Indica pares enlazantes y pares libres.

• Señala enlaces simples, dobles o coordinados cuando existan.

• Analiza el cumplimiento de la regla del octeto.

1. Ion acetato protonado (CH₃COOH)
.

2. Molécula de hidrogenocarbonato de amonio (NH₄HCO₃)
.

3. Ion peroxinitrito (ONOO⁻)

PARTE II. Estructuras de Enlace Iónico

Instrucciones: Para cada compuesto:

• Representa la transferencia de electrones.

• Identifica catión y anión.

• Explica por qué se forma un enlace iónico estable.

1. Nitrato de sodio (NaNO₃)
.
2. Fosfato de calcio (Ca₃(PO₄)₂)

PARTE III. Preguntas Teóricas Generales

Instrucciones:
Responde de forma clara y argumentada. Las preguntas son conceptuales y generales, enfocadas en la comprensión de los temas, no en casos específicos. No se requieren fórmulas.

1. Teoría del Orbital Molecular

Explica con tus propias palabras en qué consiste la Teoría del Orbital Molecular y menciona cómo ayuda a comprender la estabilidad y el comportamiento de las moléculas.

2. Redes Cristalinas

Describe qué es una red cristalina en los sólidos iónicos y explica de qué manera su estructura influye en las propiedades físicas del material.

3. Energía Reticular

Define qué se entiende por energía reticular y explica su importancia en la formación y estabilidad de los compuestos iónicos.

Criterios de Evaluación

• Claridad y coherencia conceptual.

• Uso correcto del vocabulario químico.

• Capacidad para relacionar conceptos con propiedades generales de la materia.

• Argumentación lógica y bien estructurada

FIN DEL EXAMEN

• Toma captura a esta diapositiva y entrega tu examen físico.