Termodynamik

Hvad siger termodynamikens 1. hovedsætning?

• ΔE_indre = Q - A

• ΔE_indre = Q + A

• ΔE_indre = ΔH - TΔS

• ΔE_indre = 0

Hvilket udtryk er korrekt for en endotherm reaktion?

• ΔH = 0
• ΔH < 0
• ΔH > 0
• ΔH = ΔG

Hvad vil det sige at noget er en tilstandsfunktion? 

• Mellemprodukterne under en reaktion har betydning for resultatet.
• Resustatet er uafhængigt af vejen fra reaktanter til produkter.
• Beregningerne tager hensyn til tilstandsformerne som reaktanter og produkter optræder i.
• En reaktion/funktion hvor der ikke sker nogen ændring.

Hvad siger termodynamikkens 2. hovedsætning?

• ΔS_total = 0
• ΔS_total = TΔH
• ΔS_total = ΔS_system + ΔS_total ≥0
• ΔS_total = -(ΔG/RT)

Hvilket udtryk for Gibbs energi er korrekt for en spontan reaktion?

• ΔG < 0 
• ΔG = 0 
• ΔG = ΔS + ΔH
• ΔG > 0

Hvilket udtryk for Gibbs energi er korrekt for en reaktion i ligevægt?

• ΔG < 0
• ΔG < 0
• ΔG = Q
• G = G_min

Hvordan beregnes den molare tilvækst i Gibbs energi?

• ΔG^ø = ΔS^ø - TΔH^ø
• ΔG^ø = ΔG + RTlnK
• ΔG^ø = -ΔS/T
• ΔG^ø = ΔH^ø - TΔS^ø

Hvilket udtryk for ΔG^ø er korrekt?

• Hvis ΔG^ø >> 0 kan udgangsstofferne reagere så godt som fudstændigt med hinanden.
• Hvis ΔG^ø = 0 sker der ingen reaktion
• Hvis ΔG^ø = 1 sker der ingen reaktion
• Hvis ΔG^ø << 0 kan udgangsstofferne reagere så godt som fudstændigt med hinanden.

Ligevægtskonstanten kan udtrykkes vha standard molar Gibbs energi. Men hvordan?

• ΔG^ø = RTlnK
• ΔG^ø = ΔH - TlnK
• - ΔG^ø = RTlnK
• K = 10^(ΔG^ø/RT)

Van't Hoffs ligning udtrykker ligevægtskonstanten afhængighed af temperatur. Hvordan ser ligningen ud? 

• lnK = -(ΔG^ø/R) * 1/T + ΔS^ø/R
• K = -(ΔH^ø/R) * 1/T + ΔS^ø/R
• lnK = -(ΔH^ø/R) * 1/T + ΔS^ø/R
• lnK = ΔH + ΔS^ø/R