Que tipo de reação caracteriza uma situação de equilíbrio químico?

• Reação de oxirredução

• Reação química

• Reação reversível

• Reação de sintese

A partir de uma reação química genérica A + B -> AB, foi observado que num primeiro momento que a reação apresentou uma determinada cor, e passado um certo tempo ficou incolor. O que aconteceu?

• A concentração da reação diminuiu

• A reação continua acontecendo macroscopicamente, só não é possível observa-la microscopicamente

• A concentração da reação direta se igualou a concentração da reação inversa

• A velocidade da reação direta se igualou a velocidade da reação inversa

Dada a equação genérica aA + bB -> cC + dD, assinale a equação que corresponde a constante de equilibrio:

• $Kc=[A]^a.[B]^b/[C]^c.[D]^d$

• $Kc=\left[C\right].\left[D\right]/\left[A\right].\left[B\right]$

• $Kc=[A].[B]/[C].[D]$

• $Kc=\left[C\right]^c\left[D\right]^d/\left[A\right]^{\ a}.\left[B\right]^b$

Dessas opções, assinale as que não fazem parte dos cálculos de equilíbrio químico:

• Liquido puro

• Soluções líquidas

• Soluções gasosas

• Sólidos

Qual fator faz variar a o valor de Kc ou Kp para uma mesma reação?

• Pressão

• Volume

• Temperatura

• Entropia

De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação genérica aA + bB ⇌ cC + dD caso a concentração de A seja aumentada.

• A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a compensar o aumento da concentração dos reagentes na reação

• A reação será deslocada no sentido dos reagentes, pois com o aumento da concentração de A a reação será deslocada no sentido de aumentar a concentração de B para que a reação ocorra sem excessos

• A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a equilibrar as cargas dos reagentes com a dos produtos

• A reação permanecerá estática

De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação 3 H_2(g) + N_2(g) ↔ 2 NH_3(g) caso a pressão do sistema seja aumentada

• A reação será deslocada no sentido direto pois o raio atômico do NH3 é maior

• A reação será deslocada no sentido inverso pois o número de mols é maior

• A reação será deslocada no sentido direto pois o número de mols é menor

• A reação permanece estática pois aumento de pressão não influencia no equilibrio da reação

De acordo com o príncipio de Le Chatelier, o que acontece com a reação ½ H_2(g) + ½ I_{2 (g)} -> HI_(g) ΔH = +6,2 Kcal/mol se aumentarmos a temperatura do sistema:

• Reação será deslocada no sentido direto

• Reação será deslocada no sentido inverso

• A reação acontecerá mais rapidamente pois as moléculas serão mais agitadas

• A reação permanece estática

Dada a reação genérica A + B -> AB, ao adicionarmos um catalisador, o que acontece com o equilíbrio da reação?

• A reação será deslocada no sentido direto

• A reação será deslocada no sentido inverso

• A reação não acontecerá

• A reação permanecerá em equilíbrio

Considere como exemplo o equilíbrio químico de formação do gás amônia:

N2(g) + 3 H2(g)⇋ 2 NH3(g)

Suponha que uma reação foi realizada a partir de 5 mol/L de H2 e 5 mol/L de N2. No equilíbrio, foram encontrados 2 mol/L de NH3. Como calcular o Kc dessa reação?

• Aplicando na formula Kc=[P]/[R]

• Montando uma tabela do tipo Inicio-Reagiu-Equílibrio

• Por regra de 3

• Através de integração