Pilhas Eletroquímicas

Na pilha eletroquímica representada pela equação:Ni(s) + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag(s) é correto afirmar que:

• os eletrões circulam , pelo circuito externo, da prata para o níquel.
• a solução de níquel ficará mais diluída.
• o eletrodo de prata perde massa
• a prata sofre variação negativa do Nº de Oxidação 

Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido a uma reação de oxiredução. Podemos afirmar que:

• no cátodo, ocorre sempre a semireação de oxidação.
• no ânodo, ocorre sempre a reação de ganho de eletrões. 
• no ânodo, ocorre sempre a semireação de perda de eletrões 
• no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente

Observe a célula eletroquímica na figura :
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:

• Zn²⁺/Zn //Al/ Al³⁺
• Zn⁺/Zn //Al/ Al³⁺
• Al/ Al³⁺ // Zn²⁺/Zn
• Al/ Al²⁺ // Zn²⁺/Zn

Considere a pilha esquematizada na figura 
O movimento dos iões positivos na ponte salina ocorre no ...

• sentido contrário ao movimento dos eletrões no circuito exterior.
• mesmo sentido do movimento dos eletrões no circuito exterior.
• para compensar a deficiência em iões SO_{4^{2- .}}
• para a solução de sulfato de zinco.

Considere os potenciais padrão de redução e as semi reações  (em solução aquosa) 
Ce⁴⁺ + 1e-  ----> Ce³⁺                    +1,61V
Sn⁴⁺ + 2e-  ----> Sn²⁺                    +0,15 V
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?

• Ce⁴⁺ + Sn⁴⁺ ----> Ce³⁺ + Sn²⁺
• 2Ce⁴⁺ + Sn²⁺ -----> 2Ce³⁺ + Sn⁴⁺
• Sn⁴⁺ + Ce³⁺ ----->Ce⁴⁺ + Sn²⁺
• Ce³⁺ + Sn²⁺ ----> Ce⁴⁺ + Sn⁴⁺

Na reação espontânea do exercício anterior
com os potenciais padrões de redução:
Ce⁴⁺ + 1e-  ----> Ce³⁺                   +1,61V
Sn⁴⁺ + 2e-  ----> Sn²⁺                    +0,15 V
o oxidante e o redutor são, respetivamente:

• Ce⁴⁺ e Sn⁺²
• Ce⁴⁺ e Sn⁴⁺
• Ce³⁺ e Sn²⁺
• Sn²⁺ e Ce⁴⁺

As células  de combustível têm a vantagem de ser altamente eficientes, pouco poluentes e portáteis. A desvantagem é o seu custo. Quando, em 1879, o alemão Karl Benz inventou o motor de combustão interna, as células combustíveis já tinham sido inventadas por William Grove há 40 anos. Entretanto, somente em 1960 essa tecnologia foi utilizada pela NASA a fim de fornecer energia e água às missões Apollo e agora passou a ser usada pela Honda.Nesta Pilha ...

• os eletrões circulam do hidrogénio para a água 
• o gás hidrogénio reduz-se
• o gás oxigénio oxida-se
• os produtos de reação não são poluentes

Nesta pilha a d.d.p. nas condições normais de pressão e temperatura é :

• igual a 1,03 V
• diferente  de 1,03 V
• igual a 0,57 V
• igual a -1,03 V

A corrosão eletroquímica funciona como uma pilha. Ocorre uma transferência de eletrões quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contacto. O zinco ligado a uma tubagem de ferro, estando a tubagem enterrada, pode, de acordo com os potenciais de eletrodo, verificar que o ânodo é o zinco e sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido. Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 mol/dm³ 
Semi reação  Zn²⁺ + 2e → Zn(s)
E⁰ = – 0,763 V 
Fe²⁺ + 2e → Fe(s)
E⁰ =  – 0,440 V Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp (ΔE):

• Fe²⁺ + 2e → Zn²⁺ + 2e  ; ΔE = + 0,232V
• Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe ; ΔE = + 0,323V 
• Fe²⁺ + Zn → Zn + Fe²⁺ ; ΔE = – 0,323V
• Fe + Zn → Zn²⁺ + Fe²⁺ ; ΔE = + 0,323V

Qual das seguintes frases Não traduz uma função da ponte salina... 

• Assegurar a eletroneutralidade das soluções.
• fechar o circuito elétrico.
• contribuir para aumentar a força eletromotriz.
• aumentar a duração da pilha.