Pilhas Eletroquímicas

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Pilhas Eletroquímicas

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10 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Na pilha eletroquímica representada pela equação:Ni(s) + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag(s) é correto afirmar que:
os eletrões circulam , pelo circuito externo, da prata para o níquel.
a solução de níquel ficará mais diluída.
o eletrodo de prata perde massa
a prata sofre variação negativa do Nº de Oxidação 

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido a uma reação de oxiredução. Podemos afirmar que:
no cátodo, ocorre sempre a semireação de oxidação.
no ânodo, ocorre sempre a reação de ganho de eletrões. 
no ânodo, ocorre sempre a semireação de perda de eletrões 
no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image
Observe a célula eletroquímica na figura :
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:
Zn2+/Zn //Al/ Al3+
Zn+/Zn //Al/ Al3+
Al/ Al3+ // Zn2+/Zn
Al/ Al2+ // Zn2+/Zn

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image
Considere a pilha esquematizada na figura 
O movimento dos iões positivos na ponte salina ocorre no ...
sentido contrário ao movimento dos eletrões no circuito exterior.
mesmo sentido do movimento dos eletrões no circuito exterior.
para compensar a deficiência em iões SO42- .
para a solução de sulfato de zinco.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Considere os potenciais padrão de redução e as semi reações  (em solução aquosa) 
Ce4+ + 1e-  ----> Ce3+                    +1,61V
Sn4+ + 2e-  ----> Sn2+                    +0,15 V
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
Ce4+ + Sn4+ ----> Ce3+ + Sn2+
2Ce4+ + Sn2+ -----> 2Ce3+ + Sn4+
Sn4+ + Ce3+ ----->Ce4+ + Sn2+
Ce3+ + Sn2+ ----> Ce4+ + Sn4+

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Na reação espontânea do exercício anterior
com os potenciais padrões de redução:
Ce4+ + 1e-  ----> Ce3+                   +1,61V
Sn4+ + 2e-  ----> Sn2+                    +0,15 V
o oxidante e o redutor são, respetivamente:
Ce4+ e Sn+2
Ce4+ e Sn4+
Ce3+ e Sn2+
Sn2+ e Ce4+

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image
As células  de combustível têm a vantagem de ser altamente eficientes, pouco poluentes e portáteis. A desvantagem é o seu custo. Quando, em 1879, o alemão Karl Benz inventou o motor de combustão interna, as células combustíveis já tinham sido inventadas por William Grove há 40 anos. Entretanto, somente em 1960 essa tecnologia foi utilizada pela NASA a fim de fornecer energia e água às missões Apollo e agora passou a ser usada pela Honda.Nesta Pilha ...
os eletrões circulam do hidrogénio para a água 
o gás hidrogénio reduz-se
o gás oxigénio oxida-se
os produtos de reação não são poluentes

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