Balance de Energía Oxidación de SO2

¿Cuantos moles de SO₂ se alimentan?

• 2.0833 kmol

• 1.508 kmol

• 3.1250

• 1.2500

Moles de SO₂ que reaccionan y que no reaccionan

• 1.2486 kmol y 0.3122 kmol

• 1.3122 kmol y 0.2486 kmol

• 0.3122 kmol y 1.2486 kmol

• 1.5608 kmol y 0.0000 kmol

La reacción química del proceso es:

• SO₂ + O₂ → SO₃

• 2SO₂ + 1/2 O₂ → SO₃

• SO₂ + 1/2O₂ → 2SO₃

Determinen la entrada el reactor en moles (SO₂, O₂, N₂)

• 1253.34 mol, 1560.79 mol, 5871.55 mol

• 1560.79 mol, 1560.79 mol, 5871.55 mol

• 1560.79 mol, 780.40 mol, 4697.24 mol

• 1560.79 mol, 1248.63 mol, 5871.55 mol

Determinen la salida del reactor en moles (SO₃, SO₂, O₂, N₂)

• 1248.63 mol, 0.00 mol, 936.48 mol, 5871.55 mol

• 1248.63 mol, 312.16 mol, 623.42 mol, 5871.55 mol

• 1248.63 mol, 312.16 mol, 936.48 mol, 4697.24 mol

• 1248.63 mol, 312.16 mol, 936.48 mol, 5871.55 mol

¿El próximo lunes hay clases?

• Si

• No

¿Qué estado de referencia se toma para todos los compuestos?

• 400°C y 1 atm, todos en gases

• 500°C y 1 atm, todos en gases

• 25°C y 1 atm, cada uno en su estado estandar

• 25°C y 1 atm, todos en gases

Calculen H₁

• 17.10 kJ/mol

• 18.08 kJ/mol

• 22.19 kJ/mol

• 11.71 kJ/mol

Calculen H₂

• 17.10 kJ/mol

• 12.45 kJ/mol

• 15.03 kJ/mol

• 11.71 kJ/mol

Calculen H₃

• 14.24 kJ/mol

• 14.97 kJ/mol

• 11.15 kJ/mol

• 11.88 kJ/mol