LTĐH-CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN-ĐỀ 1

Đại lượng nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử ?

• Điện tích hạt nhân.

• Số lớp electron.

• Tỷ khối.

• Số e lớp ngoài cùng.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn có đặc điểm nào chung?

• Số e lớp ngoài cùng.

• Số electron.

• Số nơtron.

• Số lớp electron.

Sự biến đổi tính chất kim loại trong dãy Mg, Ca, Sr, Ba là

• tăng dần.

• giảm dần.

• không xác định.

• không biến đổi.

Các phát biểu về các nguyên tố nhóm IA (trừ hiđro) như sau:

1/ Gọi là kim loại kiềm.

2/ Có 1 electron hoá trị.

3/ Dễ nhường 1 electron.

Những câu phát biểu đúng là:

• 1; 2 và 3.

• 1 và 2.

• 2 và 3.

• 1 và 3.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn lần lượt là

A. B. C. D.

• 3 và 3.

• 3 và 4.

• 7 và 8.

• 4 và 3.

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có số thứ tự của chu kỳ bằng

• số lớp electron.

• số e lớp ngoài cùng.

• số electron hoá trị.

• số hiệu nguyên tử.

Đại lượng nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

• Bán kính nguyên tử.

• Nguyên tử khối.

• Tính kim loại, phi kim.

• Hoá trị cao nhất với oxi.

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Công thức oxit cao nhất là

• RO₂.

• RO₃.

• R₂O₃.

• R₂O.

Nguyên tố R có công thức cao nhất trong hợp chất với oxi là RO₂. Công thức hợp chất khí của R với hyđro là:

• HR

• H₂R

• RH₃

• RH₄

Sự biến đổi tính bazơ của dãy NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃ là

• tăng dần.

• giảm dần.

• không biến đổi.

• không xác định.