acidi e basi e pH

Individua gli acidi secondo Brönsted-Lowry nella seguente reazione acido-base

NH₄⁺(aq) + H₂O(l) → NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)

• NH₄⁺ e H₂O

• NH₃ H₂O

• NH₄⁺ e H₃O⁺

• H₂O H₃O⁺

Un acido è sicuramente forte se:

• in soluzione si dissocia completamente

• n soluzione si dissocia parzialmente

• in soluzione può cedere più di un protone

• in soluzione dà luogo ad una soluzione acida

.Un acido poliprotico

• può cedere più di un elettrone

• può cedere più di un protone

• può acquistare più di un protone

• è un composto raro

Nell’acqua pura a 25°C

• [H₃O⁺] = 1 M

• [H₃O⁺] = 10^–7 M

• [H₃O⁺] = 55,5 M

• H₃O⁺] = 10^–14 M

. In soluzione acquosa a T = 25°C

• A pH + pOH = 10^–14

• pH + pOH = 14

• pH · pOH = 10^–14

• pH + pOH = pH₂O

. Tanto più forte è un acido,

• tanto più forte è la sua base coniugata

• tanto maggiore è il numero di protoni per molecola che può cedere

• tanto maggiore è il numero di protoni per molecola che può acquistare

• tanto più debole è la sua base coniugata

il pH di una soluzione di acetato di sodio è

• Acido

• Basico

• Neutro

• debolmente acido

Secondo la teoria di Arrhenius:

• gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H+.

• l'idrossido di sodio, NaOH, è un acido.

• le basi più comuni sono formate da un metallo e dal gruppo idrossido.

• qualsiasi molecola o ione che può accettare un protone è una base.

Quale relazione esiste tra il valore di Ka e la forza di un acido?

• maggiore è il valore di Ka, più debole è l’acido

• maggiore è il valore di Ka, più forte è l’acido

• nessuna , perché la forza di un acido non dipende dalla Ka

• gli acidi forti hanno valori bassi di Ka

. il pH di Una soluzione acquosa 0,1 M di NH₄NO₃

(K_b di NH₃ = 1,8 · 10^–5) è:

• 2,87

• 11,13

• 14,0

• 7