Quiz di Chimica

L’equazione di stato valida per i gas ideali è:

• PV = nRT

• RT = nPV

• PV = cost.

• PV = znRT

Answer explanation

L'equazione di stato per i gas ideali è PV = nRT, dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, R è la costante universale dei gas e T è la temperatura. Questa relazione è fondamentale nella termodinamica.

La fusione non può avvenire in seguito a:

• Nessuna delle altre risposte è corretta

• Un aumento di energia

• Una diminuzione di pressione

• Un riscaldamento di un metallo

Answer explanation

La fusione richiede energia, quindi un aumento di energia e un riscaldamento possono favorirla. Una diminuzione di pressione non impedisce la fusione. Pertanto, l'affermazione corretta è che nessuna delle altre risposte è corretta.

Il pH di una soluzione di Ba(OH)2 0,005 M è:

• 2

• 8

• 12

• 10

Answer explanation

Ba(OH)2 dissocia in Ba2+ e 2 OH-. Una soluzione 0,005 M di Ba(OH)2 produce 0,01 M di OH-. Il pOH è 2, quindi il pH è 14 - 2 = 12. La risposta corretta è 12.

Scegliere l'affermazione scorretta riguardo gli orbitali s

• Hanno un lobo positivo ed uno negativo

• L'idrogeno ne possiede uno semirimpiuto

• Sono sferici

• Definiscono la probabilità di trovare l'elettrone

Answer explanation

L'affermazione scorretta è che gli orbitali s hanno un lobo positivo ed uno negativo. In realtà, gli orbitali s sono sferici e non presentano lobuli distinti come gli orbitali p.

Nella molecola di fosfina, PH3, l'atomo di fosforo mette in compartecipazione con ogni H:

• tre elettroni

• Un elettrone

• Due elettroni

• Un protone

Answer explanation

Nella molecola di fosfina (PH3), l'atomo di fosforo condivide un elettrone con ciascun atomo di idrogeno. Pertanto, fosforo partecipa con un elettrone per ogni H, rendendo la risposta corretta 'Un elettrone'.

Una soluzione è certamente basica se:

• pH>pOH

• pH

• [H3O+]<[OH-]

• [H3O+]>[OH-]

Answer explanation

Una soluzione è basica se il pH è maggiore del pOH, il che implica che la concentrazione di ioni idronio [H3O+] è inferiore a quella di ioni idrossido [OH-]. Quindi, le risposte corrette sono pH>pOH e [H3O+]<[OH-].

Se avete le 3 seguenti soluzioni acquose: 0,5 moli di HCl in 1 litro di acqua; 0,5 moli di acido acetico (CH3COOH) in 1 litro di acqua; 0,5 moli di HCN in 1 litro di acqua, quale soluzione avrà la tensione di vapore più bassa?

• 0,5 moli di HCl in 1 litro di acqua

• Tutte e tre alla stessa temperatura

• 0,5 moli di acido acetico (CH3COOH) in 1 litro di acqua

• 0,5 moli di HCN in 1 litro di acqua

Answer explanation

La soluzione di HCl è un acido forte e si dissocia completamente, producendo più ioni in soluzione rispetto agli acidi deboli come l'acido acetico e l'HCN. Maggiore è la concentrazione di ioni, più bassa sarà la tensione di vapore.

Se si riscalda ghiaccio ad una P inferiore a quella del punto triplo, si ha:

• vaporizzazione

• sublimazione

• liquefazione

• fusione

Answer explanation

Riscaldando il ghiaccio a una pressione inferiore a quella del punto triplo, il ghiaccio passa direttamente allo stato gassoso senza diventare liquido. Questo processo è chiamato sublimazione.

L'abbassamento crioscopico è :

• l'innalzamento della T di ebollizione

• l'abbassamento della T del sistema, essendo la dissoluzione un processo endotermico

• l'abbassamento della T di congelamento

• l'abbassamento della tensione di vapore

Answer explanation

L'abbassamento crioscopico si riferisce all'abbassamento della temperatura di congelamento di una soluzione rispetto al solvente puro, dovuto alla presenza di soluti. Quindi, la risposta corretta è l'abbassamento della T di congelamento.

Per una soluzione binaria ideale, la P di vapore:

• è la semisomma di quelle dei componenti puri

• dipende linearmente dalla frazione molare di uno dei due componenti della miscela

• è la somma di quelle dei componenti puri

• dipende quadraticamente dalla differenza fra quelle dei componenti puri

Answer explanation

Per una soluzione binaria ideale, la pressione di vapore dipende linearmente dalla frazione molare di uno dei componenti, secondo la legge di Raoult. Le altre opzioni non descrivono correttamente questo comportamento.