Variação de entalpia

Observe o diagrama de um processo químico. Pode-se afirmar que esse processo é:

• endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.

• exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.

• exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.

Considere os dados da tabela acima, a 25 ºC e 1 atm. Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.

• –176 kJ/mol

• +176 kJ/mol

• –138 kJ/mol

• –452 kJ/mol

• –264 kJ/mol

Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol^-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH_4(g) = -74,8

CHCl_3(l) = - 134,5

HCl_(g) = - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH_4(g) + 3Cl_2(g) → CHCl_3(l) + 3HCl_(g)

• -115,9 KJ.mol^-1

• 186,3 KJ.mol^-1

• -376,2 KJ.mol^-1

• -336,6 KJ.mol^-1

• 148,5 KJ.mol^-1

Sobre as reações termoquímicas  exotérmicas pode -se afirmar que 

• Absorvem calor na reação
• possuem entalpia positiva
• há uma diminuição na temperatura para acontecerem
• o gelo derretendo é um exemplo

Observe o gráfico a seguir.
pode -se afirmar que :

• representa um gráfico endotérmico
• o calor é liberado pelo produto
• o delta h é menor que zero
• os reagentes tem entalpia H1

Observe o gráfico a seguir.Pode- se afirmar que:

• possui ΔH maior que zero
• representa uma reação exotérmica 
• o calor é absorvido nos produtos
• o ΔH da reação é igual a 230 kJ/mol

• -66
• +198
• -326
• +326

• I e II
• I,II e III
• II,III,VI
• IV,V e VI

• A
• B
• C
• D