10.º A 2018/19 n e M: quantidade de matéria e massa molar

Seleciona a opção que melhor define a grandeza quantidade de matéria, n, cuja unidade é a mole.

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem 6,022x10²³ entidades

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem ocupa o volume de 1 litro

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem 22,4 mL

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem de massa 1 kg

Qual das afirmações está incorreta?

• A massa molar exprime-se em g/mol.

• Massa molar é a massa de uma mole de substância.

• A massa molar pode ser calculada dividindo a quantidade de matéria pela massa da amostra.

• A massa molar de um elemento é numericamente igual à massa atómica relativa desse elemento.

Selecione as opções que completam corretamente a frase.

A uma massa de 1 kg de CO₂ corresponde...

Dados: M(CO₂) = 44,0 g/mol

• 22,73 mol

• 2,8 x 10²⁵ moléculas

• 21,36 x 10²³ mol

• 1,4 x 10²⁵ moléculas

Selecione a opção correta

• Numa amostra com 2 mol de nitrogénio (N₂) e 3 mol de hélio (He) existem 7 mol de átomos.

• Em 2 mol de oxigénio (O₂) existem 1,20 x 10²⁴ átomos de oxigénio.

• Numa mole de dióxido de enxofre (SO₂) existem 2 mol de átomos de enxofre.

• Numa amostra a quantidade de matéria é sempre superior ao número de entidades presentes nessa amostra.

Considere uma amostra de 3 mol de água (H₂O) e outra com 3 mol de ozono (O₃).

Ar (H) = 1,01 ; Ar (O) = 16,00

Selecione as opções corretas.

• As amostras têm a mesma massa.

• No conjunto das duas amostras existem 12 mol de átomos de oxigénio.

• O número de átomos presente em cada amostra é diferente.

• A amostra de água tem 5,42 x 10²⁴ átomos.

O número de átomos de oxigénio existente em 22,0 g de dióxido de carbono é...

Ar(O) = 16,0

Ar (C) = 12,0

• 6,02 x 10²³

• 3,01 x 10²³

• 9,03 x 10²³

• 1,20 x 10²⁴

Numa amostra de cianeto de hidrogénio, HCN, existem 1,50x10²⁴ moléculas. A massa de amostra é...

M(HCN) = 27,03 g/mol

• 2,49 g

• 10,85 g

• 0,09 g

• 67,4 g

Num recipiente encontram-se msturados os gases H₂, N₂ e O₂, em proporções molares de 3:2:1, respetivamente. Sabe-se ainda que o número de moléculas de O₂ é 2,41 x 10²³.

Selecione as afirmações incorretas.

• Existem 1,2 mol de nitrogénio, N₂.

• O número de moléculas de hidrogénio é 1,44 x 10²⁴.

• A massa de O₂ é 12,8 g.

• O recipiente contém, no total, 2,4 moles.

A massa de uma gota de água é de 50 mg. O número de átomos de hidrogénio nessa gota é...

Ar(H) = 1,01; Ar (O) = 16,00

• 1,67 x 10²¹

• 1,67 x 10²³

• 3,34 x 10²¹

• 3,34 x 10²³

Um medicamento contém 600 mg de uma determinada substância, cujo número de moléculas é 1,71 x 10²¹.

A sua massa molar, em g/mol, é dada pela expressão...

• M = 600 x 1,71 x 10²¹ x 6,02 x 10²³

• M = 600 x 10^-3 x 1,71 x 10²¹ x 6,02 x 10²³

• M = (600 x 6,02 x 10²³) / 1,75 x 10²¹

• M = (600 x 10^-3 x 6,02 x 10²³) / 1,75 x 10²¹