REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Pada reaksi :

Cl₂ (aq) + 2 KOH (aq) → KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O

bilangan oksidasi klor berubah dari ….

• -1 menjadi + 1 dan 0

• +1 menjadi –1 dan 0

• 0 menjadi –1 dan –2

• -2 menjadi 0 dan 1

• 0 menjadi –1 dan +1

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut:

Zn(s) + 2MnO₂(s) + 2NH₄⁺ (aq) → Zn⁺²(aq) + Mn₂O₃(s) + 2NH₃(g) + H₂O(l)

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah….

• +1 menjadi +2

• +2 menjadi +3

• +2 menjadi +4

• +4 menjadi +2

• +4 menjadi +3

Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….

• HCl + NaOH ↔ NaCl + H₂O

• Ca²⁺ + O^-2 ↔ CaO

• Zn + FeCl₂ ↔ ZnCl₂ + Fe

• KOH ↔ K⁺ + OH^-

• CH₃COOH + NH₄OH ↔ CH₃COONH_{4 +} H₂O

Di antara reaksi di bawah ini, manakah yang merupakan reaksi redoks .…

• NaCl (aq) + H₂O (/)→ NaOH (aq) + HCl (aq)

• CaSO₄ (aq) + 2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + Ca(OH)₂ (s)

• BaCl₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2HCI (aq)

• MnO₂ (s) + 4 HC1 (aq) → MnCI₂ (aq) + 2 H₂O (l) + Cl₂ (g)

• CaCO₃ (s) + 2HCI (aq) → CaCI₂ (aq) + H₂0 (/) + CO₂ (g)

Pada klor dapat dibuat melalui reaksi

redoks berikut :

a K2Cr2O7 (aq) + 14 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + b CrCl3 (aq) +

c Cl2 (aq) + d H2O(l)

Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi

a, b, c, dan d berturut-turut adalah….

• A. 1, 2, 2, 7

• B. 1, 2, 3, 7

• C. 1, 2, 1, 7

• D. 2, 1, 2, 7

• E. 2, 2, 3, 7

Persamaan reaksi redoks :

a Cl₂ + b OH^- → c Cl¯ + ClO₃ ^- + d H2O

Harga koefisien a, b, c, dan d adalah ….

• 3, 6, 5, dan 3

• 3, 5, 6, dan 3

• 3, 6, 5, dan 2

• 3, 6, 5, dan 1

• 3, 5, 6, dan 2

Perhatikan data persamaan reaksi berikut ini:

Fe⁺²(aq) + 2e → Fe(s) E° = - 0,409 volt

Cu⁺²(aq) + 2e → Cu(s) E° = + 0,34 volt

Notasi sel untuk reaksi tersebut adalah….

• Fe / Fe⁺² // Cu / Cu⁺²

• Cu⁺² / Cu // Fe⁺² / Fe

• Cu / Cu⁺² // Fe⁺² / Fe

• Fe / Fe⁺² // Cu⁺² / Cu

• Fe⁺² / Fe // Cu⁺² / Cu

Perhatikan data persamaan reaksi berikut ini:

Mn²⁺ (aq) + 2e → Mn E^o = - 1,18 Volt

Fe⁺²(aq) + 2e → Fe(s) E° = - 0,409 volt

Notasi sel untuk reaksi tersebut adalah….

• Fe / Fe⁺² // Mn / Mn⁺²

• Mn⁺² / Mn // Fe⁺² / Fe

• Mn / Mn⁺² // Fe⁺² / Fe

• Fe / Fe⁺² // Mn⁺² / Mn

• Fe⁺² / Fe // Mn⁺² / Mn

Potensi standar dari :

Cu⁺ + e → Cu E⁰ = + 0,52 V

Sn² + 2e → Sn E⁰ = -0,14 V

Al³ + 3e → A l E⁰ = -1,66

Ag⁺ + e → Ag E⁰ = + 0,8 V

Reaksi yang berlangsung spontan adalah…

• Ag / Ag⁺ // Al³⁺ / Al

• Cu / Cu⁺ // Al³⁺ / Al

• Ag / Ag³⁺ // Cu / Cu⁺

• Al / Al³⁺ // Sn²⁺ / Sn

• Cu/Cu⁺ // Sn²⁺ / Sn

Perhatikan reaksi setengah sel berikut:

Mg²⁺ + 2e → Mg E^o = ─ 2,37 Volt

Pb²⁺ + 2e → PbE^o = ─ 0,13 Volt

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = + 0,34 Volt

Mn²⁺ + 2e → MnE^o = ─ 1,18 Volt

Notasi sel yang menunjukan reaksi spontan adalah ….

• Cu / Cu²⁺ // Mg²⁺ / Mg

• Mn / Mn²⁺ // Mg²⁺ / Mg

• Mg / Mg²⁺ // Pb²⁺ / Pb

• Pb / Pb²⁺ // Mn²⁺ / Mn

  
  

• Cu / Cu²⁺ // Pb / Pb²