กรด-เบส

จากทฤษฎีเกี่ยวกับ กรด-เบส สารกลุ่มใดจัดเป็นเบสทุกตัว

• CO₃^2- HPO₄^2- Cl^- CH₄⁺

• Na⁺ Ca(OH)₂ NO₃^- NH₃

• OH^- HCO₃^- SO₄^- NH₃

• KOH H₂PO₄^- H₃O⁺ SO₄^2-

จากฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี่ HCO₃^-(aq) + OH(aq) > CO₃^2-(aq) + H₂O(l)

สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฎีของเบรินเสตรด ( Bronsted) ทั้ง 2 สาร

• HCO₃^- และ CO₃^2-

• HCO₃^- และ H₂O

• OH^- และ H₂O

• OH^- และ CO₃^2-

โมเลกุลหรือไอออนใดใดต่อไปนี้ ไม่สามารถทำหน้าที่เป็นกรดได้

• HSO₄^-

• H₂O

• CH₄

• NH₄⁺

กรดซัลฟิวริก(H₂SO₄)เป็นกรดแก่กว่ากรดแอซิติก(CH₃COOH)เพราะเหตุใด

• กรดซัลฟิวริกมีความเข้มข้นมากกว่า

• กรดซัลฟิวริกมีจำนวนธาตุออกซิเจนมากว่า

• กรดซัลฟิวริกแตกตัวได้มากกว่า

• กรดซัลฟิวริกมีฤทธิ์กัดมากกว่า

NH₃ แสดงสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส ให้พิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ที่ NH₃ ทำหน้าที่เป็นกรด

• HS^-(aq) + NH₄⁺ (aq) > H₂S (aq) + NH₃(aq)

• NH₃(aq) + H₂O (aq) > NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

• HCl (aq) + NH₃ (aq) > NH₄⁺(aq) + Cl^-(aq)

• NH₂^-(aq) + H₂O (l) > NH₃ (aq) + OH^- (aq)

กรดในข้อใดเป็นพอลิโปรติกทุกชนิด

• HCl , H₂SO₄

• H₂SO₄ , HCN

• H₂SO₄ , H₂SO₃

• HBr , HCl

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• NH₃ เป็นคู่เบสของ HCl

• S^2- เป็นคู่เบสของ HS^-

• CH₃COO^- เป็นคู่กรดของ CH₃COOH

• NH₂^- เป็นคู่กรดของ NH₃

กรดซัลฟิวริกทำปฏิกิริยากับกรดไพโรซัลฟิวริก ดังสมการ

H₂SO₄(aq) + H₂S₂O₇(aq) > H₃SO₄⁺(aq) + HS₂O₇^-(aq)

โมเลกุลและไอออนคู่ใดในปฏิกิริยาที่ทำหน้าที่เป็นกรด

• H₂SO₄ และ H₃SO₄⁺

• H₂SO₄ และ H₂S₂O₇

• H₂S₂O₇ และ HS₂O₇^-

• H₂S₂O₇ และ H₃SO₄⁺

ในสารละลายใดที่มีความเข้มข้นของ H₃O⁺ มากกว่าความเข้มข้นของ OH^-

• สารละลาย NaOH

• สารละลาย CH₃COONa

• สารละลาย Na₃PO₄

• สารละลาย NH₄Cl

ข้อใดเรียงลำดับความแรงของกรดจากน้อยไปมากได้ถูกต้อง

• H₂O<NH₃<HF

• HF< H₂O<NH₃

• NH₃<HF< H₂O

• NH₃<H₂O<HF