Energija kemijske reakcije

Za katero snov je standardna tvorbena entalpija enaka 0?

• H₂(l)

• F₂(g)

• H₂O(l)

• O(g)

Pri katerem procesu je sprememba entalpije negativna?

• Izparevanje vode.

• Elektroliza taline NaCl.

• Gorenje etana.

• Nastanek natrijevega kationa iz natrijevega atoma.

Prikazan je energijski diagram za reakcijo, ki poteče med vodikom in kisikom. Podatki so izmerjeni pri 100 kPa in 25 °C. Katera trditev je pravilna?

• Da izpari 1 mol vode, potrebujemo 88 kJ toplote.

• Standardna tvorbena entalpija vode v tekočem agregatnem stanju je 286 kJ mol^–1.

• Pri nastanku 1 mol vodne pare iz elementov se sprosti 242 kJ toplote.

• Standardna reakcijska entalpija za pretvorbo 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ima vrednost 484 kJ.

Dana je termokemijska enačba. Katera trditev je pravilna?

2C₆H₆(l) + 15O₂(g) → 12CO₂(g) + 6H₂O(l) ΔH°_r= –6534 kJ

• Termokemijska enačba prikazuje endotermno reakcijo.

• Standardni tvorbeni entalpiji za kisik in benzen imata negativno vrednost.

• Pri reakciji 78,1 g benzena s kisikom se sprosti 3267 kJ energije.

• Energija produktov je večja kakor energija reaktantov.

Dana je termokemijska enačba. Katera trditev je pravilna?

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH°_r= –572 kJ

• Pri spajanju 2,0 g vodika in 1,0 g kisika se sprosti 572 kJ energije.

• Pri spajanju 1 mol vodika s kisikom se sprosti 572 kJ energije.

• Pri nastanku 1 mol vode se sprosti 286 kJ energije.

• Za nastanek 2 mol vode je treba dovesti 572 kJ energije.

Katera trditev za navedeno reakcijo je pravilna?

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

• Standardna reakcijska entalpija te reakcije ima pozitivno vrednost.

• Ena od snovi, ki sodeluje v tej reakciji, ima standardno tvorbeno entalpijo enako nič.

• Reakcijska zmes je eksplozivna, zato lahko reakcijo iz varnostnih razlogov izvajajo le posebej usposobljeni strokovnjaki.

• Reakcija ima veliko aktivacijsko energijo, pospešimo jo lahko le z uporabo posebnih katalizatorjev.

Za neko kemijsko reakcijo je dan energijski diagram. Katera trditev o reakciji je pravilna?

• Reakcija je endotermna.

• Aktivacijska energija je –30 kJ.

• Energijo, ki se pri reakciji sprosti v okolje, predstavlja Z.

• Y predstavlja aktivacijsko energijo.

Izračunajte standardno tvorbeno entalpijo (ΔH_t°) bakrovega(I) oksida, če se pri tvorbi 2 mol bakrovega(I) oksida po zapisani reakciji sprosti 338 kJ toplote.

4Cu(s) + O₂(g) → 2Cu₂O(s)

• ΔH_t°(Cu₂O(s)) = –338 kJ molˉ¹

• ΔH_t°(Cu₂O(s)) = –169 kJ molˉ¹

• ΔH_t°(Cu₂O(s)) = –84,5 kJ molˉ¹

• ΔH_t°(Cu₂O(s)) = 338 kJ molˉ¹

Standardna tvorbena entalpija litijevega nitrida ima vrednost ΔH°_tv(Li₃N(s)) = –164,8 kJ mol^–1. Kolikšna je reakcijska entalpija za reakcijo razkroja litijevega nitrida, ki jo predstavlja enačba:

2Li₃N(s) → 6Li(s) + N₂(g)

• –329,6 kJ

• –164,8 kJ

• 164,8 kJ

• 329,6 kJ

Standardna tvorbena entalpija vode ima vrednost DH°_tv(H₂O(l)) = –286 kJ mol^–1. Katera kemijska enačba predstavlja reakcijo s standardno reakcijsko entalpijo –286 kJ?

• 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

• H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l)

• 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)

• 2H(g) + O(g) → H₂O(l)