ปัจจัยที่มีผลต่อภาวะสมดุลเคมี ครั้งที่ 1

เมื่อลดปริมาตรใน ปฏิกิริยา

CO(g)+H₂O(g) <-->CO₂(g) +H₂(g)

จงทำนายผลของการปรับสมดุล

• เลื่อนไปทางขวา

• เลื่อนไปทางซ้าย

• ไม่มีผล

ถ้าลดความดัน ปฏิกิริยานี้จะปรับสมดุลอย่างไร

PCl₃(g) + Cl₂(g) <---> PCl₅(g)

• เลื่อนไปทางซ้าย

• เลื่อนไปทางขวา

• ไม่มีผล

ถ้าปริมาตรถูกเพิ่มขึ้น ปฏิกิริยาต่อไปนี้จะปรับสมดุลอย่างไร

CaCO₃(s) <--->CaO(s)+CO₂(g)

• เลื่อนไปทางขวา

• เลื่อนไปทางซ้าย

• ไม่มีผล

ข้อใดต่อไปนี้ถูกต้องที่สุด

• เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย

• เมื่อลดสารตั้งต้นสมดุลเลื่อนไปทางขวา ค่าคงที่สมดุลคงเดิม

• ในปฏิกิริยาดูดความร้อนเมื่อเพิ่มอุณหภูมิสมดุลจะเลื่อนไปทางด้านดูดความร้อน

• การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้สมดุลเคมีเปลี่ยนแปลงแต่ค่าคงที่สมดุลไม่เปลี่ยน

ถ้าต้องการผลิตแก๊สแอมโมเนีย ควรกระทำในข้อใดให้ได้ก๊าซแอมโมเนียมากที่สุด

ปฏิกิริยา N₂(g)+3H₂(g) <--> 2NH₃(g)+92kJ

• เพิ่มอุณหภูมิ เพิ่มความดัน

• เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน

• ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน

• ลดอุณหภูมิ ลดความดัน

ในการผลิตแก๊สฟอสจีน ข้อใดทำให้ได้ฟอสจีนมากที่สุด ปฏิกิริยา คือ

CO(g) + Cl₂(g) <---> COCl₂(g)

• เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน

• เพิ่มอุณหภูมิ เพิ่มความดัน

• ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน

• ลดอุณหภูมิ ลดความดัน

การผลิตแก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ วิธีการใดทำให้ได้แก๊สซัลเฟอร์ไตรออกไซด์มากที่สุด

• ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน

• ลดอุณหภูมิ ลดความดัน

• เพิ่มอุณหภูมิ เพิ่มความดัน

• เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน

ปฏิกิริยาข้อใดต่อไปนี้สมดุลไม่เปลี่ยนแปลงโดยการเปลี่ยนปริมาตร

• 1

• 2

• 3

• 4

ปฏิกิริยาต่อไปนี้เมื่อลดความดันสมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย

• 1

• 2

• 3

• 4

จากสมการ X₂(g)+Y₂(g) <---> X₂Y₂(g)

ถ้าปริมาตรของระบบในแก๊สผสม X₂,Y₂ และ X₂Y₂ ที่สมดุลลดลงไปครึ่งหนึ่ง ที่อุณหภูมิคงที่เมื่อระบบดำเนินเข้าสู่สมดุลใหม่อีกครั้งหนึ่งข้อใดถูกต้อง

• มวลของ X₂Y₂ จะน้อยกว่าสมดุลแรก

• มวลของ X₂Y₂ จะเท่ากับสมดุลแรก

• มวลของ X₂Y₂ จะมากกว่าสมดุลแรก

• ข้อมูลไม่เพียงพอ