ทฤษฎีกรดเบส

ปฏิกิริยาต่อไปนี้ สารตั้งต้นใดทำหน้าที่เป็นกรด

HSO₄^-(aq)+H₂O(l) -----> SO₄^2-+H₃O⁺

• H₂O

• SO₄^2-

• HSO₄^-

• H₃O⁺

จากทฤษฎีเกี่ยวกับกรดเบสของอาร์เรเนียส และเบรินสเตด ลาวรี สารกลุ่มใดที่จัดว่าเป็นเบสทุกตัว

• CO₃^2- HPO₃^2- Cl ^-NH₄⁺

• OH₃^2- HCO₃^- SO₄^2-NH₃

• Na⁺ Ca(OH)₂ NO₃^-NH₃

• KOH H₂PO₄^- H₃O⁺SO₃^2-

HCO₃^- + H₂O <--> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- ทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบส ตามทฤษฎีของใคร

• กรด ของเบรินสเตต-เลารี

• กรด ของอาร์เรเนียส

• เบส ของอาร์เรเนียส

• เบส ของเบรินสเตต-เลารี

ข้อจำกัดของทฤษฎีกรด-เบส อาร์เรเนียส ข้อใดถูกต้องที่สุด

• กรดและเบสต้องมีไอออนของH⁺ ในโมเลกุลเสมอ

• สารที่จะทำหน้าที่เป็นกรดจะต้องมีไฮดรอกไซด์อยู่ในสารนั้น

• สารที่ไม่ละลายน้ำเหมาะแก่การอธิบายด้วยทฤษฎีของอาร์เรเนียสมากที่สุด

• ทฤษฎีกรด-เบส อาร์เรเนียส จะเน้นเฉพาะการแตกตัวในน้ำ ให้เป็น H⁺ และ OH^-เท่านั้น

เบสคือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน เป็นทฤษฎีของใคร

• อาร์เรเนียส

• ลิวอิส

• เบรินสเตรตลาวรี

• อาโวกาโดร

จากฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี่ HCO₃^-(aq) + OH(aq) > CO₃^2-(aq) + H₂O(l)

สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฎีของเบรินเสตรด ( Bronsted) ทั้ง 2 สาร

• HCO₃^- และ CO₃^2-

• HCO₃^- และ H₂O

• OH^- และ H₂O

• OH^- และ CO₃^2-

NH₃ แสดงสมบัติเป็นได้ทั้งกรดและเบส ให้พิจารณาว่าปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ที่ NH₃ ทำหน้าที่เป็นกรด

• HS^-(aq) + NH₄⁺ (aq) > H₂S (aq) + NH₃(aq)

• HCl (aq) + NH₃ (aq) > NH₄⁺(aq) + Cl^-(aq)

• NH₂^-(aq) + H₂O (l) > NH₃ (aq) + OH^- (aq)

• NH₃(aq) + H₂O (aq) > NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

กรดในข้อใดเป็นพอลิโปรติกทุกชนิด

• HBr , HCl

• HCl , H₂SO₄

• H₂SO₄ , HCN

• H₂SO₄ , H₂SO₃

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

• S^2- เป็นคู่เบสของ HS^-

• NH₃ เป็นคู่เบสของ HCl

• NH₂^- เป็นคู่กรดของ NH₃

• CH₃COO^- เป็นคู่กรดของ CH₃COOH

ข้อใดไม่ใช่คู่กรดเบสกัน

• H₂O - H₃O⁺

• CH₃⁺- CH₄

• NH₃ - NH₄⁺

• CH₃COOH - CH₃COO^-