pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Diketahui Ksp MOH = 4 x 10^-6. Kelarutan MOH dalam air adalah …...

• 0,005 mol/L

• 0,05 mol/L

• 0,20 mol/L

• 0,020 mol/L

• 0,002 mol/L

Diketahui Ksp PbI₂ = 1,6 x 10^-8. Kelarutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M adalah …...(UN 2013)

• 2 x 10 ^-3 M

• 4 x 10 ^-3 M

• 2 x 10 ^-4 M

• 4 x 10 ^-4 M

• 8 x 10 ^-4 M

Pada suhu tertentu larutan Ag₂CrO₄ dalam air memiliki Ksp 2,4 x 10 ^-12 . Jika ke dalam larutan ditambahkan larutan Na₂CrO₄ 0,1 M, kelarutan AgCrO₄ turun sebesar…..(SNMPTN 2015)

• 4,9 x 10^-6

• 4,9 x 10^-5

• 2,45 x 10^-6

• 2,45 x 10^-5

• 2,45 x 10^-4

Persamaan tetepan hasil kelarutan dari suatu garam yang sukar larut adalah: Ksp = [A⁴⁺][B^-]⁴. Rumus kimia dari garam tersebut …

• AB

• A₄B

• AB₄

• A₄B₄

• A₂B₄

Pada suatu percobaan tentang pengaruh ion senama terhadap kelarutan, direaksikan 200 mL larutan KOH 0,016 M dengan 200 mL larutan CH₃COOH 0,016 M. garam yang terbentuk di tetesi dengan larutan encer SrCl₂ dan penetesan diakhiri ketika larutan tepat jenuh, yaitu Sr(OH)₂ tepat mengendap. Jika Kw = 1 x 10^-14, Ksp Sr(OH)₂ = 4 x10^-12,

Ka = 2 x 10^-5. Konsentrasi ion Sr²⁺ saat jenuh adalah …...(UN SMA 2014)

• 10^-4 M

• 10^-3 M

• 10^-2 M

• 10^-1 M

• 1 M

Pada temperatur tertentu, Ksp PbSO₄ dan PbI₂ berturut-turut adalah 1,6 x 10^-8 dan 7,1 x 10^-9. Pada temperatur tersebut …(SBMPTN 2017)

• PbSO₄ lebih mudah larut dibandingkan PbI₂

• diperlukan lebih banyak SO₄ daripada I^- untuk mengendapkan Pb²⁺ dari dalam larutan

• kelarutan PbSO₄ sama dengan kelarutan PbI₂

• kelarutan PbSO₄ lebih besar dari pada kelarutan PbI₂

• kelarutan PbI₂ lebih besar dari pada kelarutan PbSO₄