Estequiometría y termodinámica química

¿Está ajustada la siguiente reacción?

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ---> NaHCO₃

• No, la reacción ajustada sería:

  Na₂CO₃ + H₂O + 2 CO₂ ---> 2 NaHCO₃

• Sí, la reacción está ajustada.

• No, la reacción ajustada sería:

  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ---> 2 NaHCO₃

¿Está ajustada la siguiente reacción?

2 H₂O + 2 Cl₂ ---> 4 HCl + O₂

• No, la reacción ajustada sería:

  2 H₂0 + Cl₂ ---> 4 HCl + O₂

• Sí, la reacción está ajustada.

• No, la reacción ajustada sería:

  2 H₂0 + 2 Cl₂ ---> 2 HCl + O₂

La suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos

• Verdadero. Es la ley de Lavoisier

• Falso.

El reactivo en exceso es el reactivo que se consume totalmente

• Verdadero

• Falso

Una reacción que genera calor es

• Endotérmica

• Exotérmica

• Estequiométrica

• Cualquiera que se haga el 15 de agosto

Son funciones de estado

• La entalpía

• La entropía

• El calor

• La que hacen los políticos

Según la Ley de Hess (señale la falsa)

• H es independiente de que la reacción ocurra en varios pasos

• 2 reacciones inversas tienen la misma H pero de distinto signo

• H depende de la cantidad de producto o reactivo

• La energía libre depende de la entropía

La fracción molar

• Puede ser mayor que uno

• Puede ser menor que uno

• La suma de las fracciones molares debe ser igual a 10

Una reacción espontánea tiene una entropía

• Mayor que 0

• Menor que 0

• Igual a 0

La energía libre de Gibbs es:

H: entalpía

T: temperatura

S: entropía

• H + TS

• TS + H

• HTS

• H - TS