กฎรวมแก๊ส

ที่สภาวะมาตรฐาน STP คือ สภาวะในข้อใดที่ไม่ถูกต้อง

• ความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 0 ํC

• ความดัน 1 บรรยากาศ อุณหภูมิ 273 K

• ความดัน 760 บรรยากาศ อุณหภูมิ 0 ํC

• ความดัน 760 มิลเมตรปรอท อุณหภูมิ 0 ํC

ที่อุณหภูมิ 40 ํC มีค่าเท่ากับกี่เคลวิน

• 40 K

• 273 K

• 310 K

• 313 K

กฎรวมแก๊ส (Combined gas law) คือการนำกฎของใครมารวมกัน

• กฎของบอลย์กับกฎของกฎอาโวกาโด

• กฎของบอยล์กับกฎของชาร์ล

• กฎของชา์ลกับกฎของแกรห์ม

• ไม่มีข้อที่ถูกต้อง

กฎรวมแก๊ส (Combined gas law) มีผลทำให้ค่าใดคงที่

• ปริมาตร

• อุณหภูมิ

• ความดัน

• จำนวนโมล

เครื่องยนต์แก๊สเทอร์ไบน์ ที่เป็นส่วนประกอบของเครื่องบิน มีการนำหลักการของกฎรวมแก๊สมาใช้ จริงหรือไม่

• จริง

• ไม่จริง

แก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร 3 dm³ บรรจุในภาชนะภายใต้ความดัน 740 mmHg

อุณหภูมิ 80 ํC ปริมาตรของแก๊สนี้ที่ STP

จะเท่ากับกี่ลูกบาศก์เดซิเมตร

• 22.6 dm³

• 99.7 dm³

• 2.26 dm³

• 9.97 dm³

atm เป็นหน่วยของตัวแปรใด

• อุณหภูมิ

• ความดัน

• ปริมาตร

• จำนวนโมล

เคลวิล (K) เป็นหน่วยของตัวแปรใด

• อุณหภูมิ

• ความดัน

• ปริมาตร

• จำนวนโมล

เมื่อรวมกฎของบอยล์และกฎชารล์เข้าด้วยกัน เมื่อมวลคงที่ จะได้สูตรคือข้อใด

• $\frac{P_1V_1}{T_1}\ =\ \frac{P_2V_2}{T_2}$

• $P_1V_{1\ }\ =\ P_2V_2$

• $\frac{V_1}{T_1}\ =\frac{V_2}{T_2}$

• $\frac{r_1}{r_2}\ =\sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

แก๊สชนิดหนึ่งมีมวลคงที่ปริมาตร 2 ลิตร ความดัน 5 บรรยากาศ ณ อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส แก๊สนี้จะมีปริมาตรเท่าใด ที่STP

• 9.10 dm³

• 91 dm³

• 101.1 dm³

• 10.1 dm³