Sifat koligatif larutan elektrolit

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K₂SO₄, CO(NH₄)₂ dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

• glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4

• NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa

• CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl

• K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2

• NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2

Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0^oC ?

• 4,0

• 3,0

• -2,7

• -3,0

• -5,0

Tekanan uap air jenuh pada suhu 29 °C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, dibuat larutan NaOH dengan melarutkan 4 gram NaOH dengan 90 gram air, jika NaOH terionisasi sempurna, maka tentukan tekanan uap larutan NaOH! (Ar Na= 23, O = 16, H=1)

• 29,41 atm

• 28,85 atm

• 1,15 atm

• 0,59 atm

Larutan yang isotonis dengan NaCl 0,3 M adalah ....

• Na₂SO₄ 0,3 M

• KNO₃ 0,2 M

• urea 0,1 M

• glukosa 0,6 M

Larutan asam cuka (CH₃COOH) 0,035 M mempunyai tekanan osmosis 0,93 atm pada 22 °C. Persen ionisasi larutan tersebut adalah ….

• 5 %

• 10 %

• 15 %

• 35 %

Titik didih larutan 0,1 m K₂SO₄ pada tekanan 1 atm adalah …. (K_b air = 0,52℃ kg mol^-1 = 0,52℃ m^-1 dan K₂SO₄ dianggap terionisasi sempurna)

• 0,156℃

• 99,85℃

• 100℃

• 100,156℃

• 109,56℃

Larutan 0,1 mol C₆H₁₂O₆, NaCl dan Na₃PO₄ masing-masing dalam 1000 gram air, didihkan. Pernyataan yang benar bila kenaikan titik didih ketiga larutan tersebut dibandingkan terhadap larutan Na₂SO₄ dengan konsentrasi yang sama adalah..

• ΔT_b Na₂SO₄ = 3/2 ΔT_b NaCl

• ΔT_b Na₂SO₄ = 4/3 ΔT_b Na₃PO₄

• ΔT_b Na₂SO₄ = 1/3 ΔT_b C₆H₁₂O₆

• ΔT_b Na₂SO₄ = 2/3 ΔT_b NaCl

• ΔT_b Na₂SO₄ = 3/2 ΔT_b molal

Di bawah ini adalah zat-zat elektrolit yang dalam air dapat melepaskan 3 ion, kecuali . . . . . . . .

• MgSO₄

• Na₂SO₄

• FeCl₂

• Ba(NO₃)₂

• (NH₄)₂SO₄

Asam asetat mengalami ionisasi sebagaimana berikut.

CH₃COOH(aq) <==>CH₃COO^-(aq)+ H⁺ (aq)

Apabila titik beku larutan asam asetat 0,106 m adalah 20,203^oC, hitunglah persentase ionisasi asam asetat.

• 3%

• 0,3%

• 30%

• 15%

• 25%

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah ….

(Ar: Na = 23; Cl = 35,5; K_b = 0,52⁰C/m)

• 100,021⁰C

• 100,037⁰C

• 100,042⁰C

• 100,074⁰C

• 100,116⁰C