Pre test Laju Reaksi

Di bawah ini adalah faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali .....

• tekanan

• sifat pereaksi

• konsentrasi pereaksi

• luas permukaan bidang sentuh

• katalis

Pernyataan yang paling tepat tentang teori tumbukan adalah .......

• tumbukan antar partikel pereaksi selalu menghasilkan produk reaksi

• tumbukan efektif selalu menghasilkan produk reaksi

• tumbukan efektif hanya terjadi jika partikel-partikel sudah memiliki energi kinetik cukup

• partikel-partikel yang bertumbukan dengan Ek cukup dan orientasi tepat tidak selalu menghasilkan tumbukan efektif

• partikel-partikel yang bertumbukan dengan orientasi tepat pasti akan menghasilkan tumbukan efektif

Energi yang dimiliki molekul-molekul untuk bertumbukan disebut .....

• energi kinetik

• energi inti

• energi vibrasi

• energi kisi

• energi pengaktifan

Katalis mempercepat laju reaksi dengan cara ......

• menurunkan konsentrasi pereaksi

• mengubah nilai entalpi

• menaikkan energi aktivasi

• menurunkan energi aktivasi

• menaikkan jumlah molekul

Dari eksperimen, ternyata reaksi:
A + B  $\rightarrow$   C + D mempunyai persamaan laju reaksi v = k[A]2[B]
Jika konsentrasi A dan B masing-masing diperbesar dua kali semula, maka laju reaksi menjadi ...... lebih besar dari laju reaksi awal.

• 2

• 4

• 8

• 16

• 32

Reaksi-reaksi dibawah ini dimulai pada waktu yang bersamaan dan pada suhu yang sama. Reaksi yang akan menghasilkan gas H₂ terbanyak dlm waktu yang singkat adalah …

• 1 g pita Mg dgn 10mL HCl 0,5M

• 1 g pita Mg dgn 40mL HCl 0,5M

• 1 g serbuk Mg dgn 30mL HCl 0,5M

• 1 g serbuk Mg dgn 40mL HCl 0,3M

• 1 g serbuk Mg dgn 50mL HCl 0,2M

Setiap kenaikan suhu 20°C, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20°C laju reaksi berlangsung 9 menit, maka laju reaksi pada suhu 80°C adalah berlangsung selama …. menit

• 1/3

• 1/6

• 1/9

• 2/3

• 3/6

Pengertian laju reaksi yang tepat adalah…………

• Pengurangan mol produk tiap satuan waktu

• Penambahan mol pereaksi tiap satuan waktu

• Pengurangan mol produk tiap liter tiap satuan waktu

• Penambahan mol produk tiap liter tiap satuan waktu

• Penambahan mol pereaksi tiap liter tiap satuan waktu

Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu reaksi. Dari hasil percobaan reaksi: Q + R  $\rightarrow$   X , diperoleh data tabel pada gambar tersebut.
Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya adalah….

• v = k [Q]²

• v = k [Q] [R]

• v = k [Q]2 [R]²

• v = k [Q] [R]²

• v = k [Q]² [R]

Pada reaksi : A + B $\rightarrow$   C + D , diperoleh data tabel pengamatan pada gambar.
Reaksi tersebut adalah reaksi tingkat….

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4