3.2 BILANGAN KUANTUM DAN KONFIGURASI ELEKTRON

Jumlah orbital pada subkulit s, p, dan d dan f berturut-turut adalah....

• 2, 4, 6, 8

• 1, 3, 5, 7

• 2, 6, 10, 14

• 2, 4, 6, 10

• 2, 6, 8, 14

Harga rentang bilangan kuantum magnetik ( m ) pada subkulit f adalah....

• 0

• -1, 0, +1

• -2, -1, 0, +1, +2

• -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

• -3, -2, -1, +1, +2, +3

Tentukan manakah dari pasangan bilangan kuantum berikut yang memungkinkan.

• $n=1,\ l=1,\ m=0,\ s=-\frac{1}{2}$

• $n=1,\ l=0,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}$

• $n=2,\ l=1,\ m=-2,\ s=+\frac{1}{2}$

• $n=2,\ l=1,\ m=-1,\ s=+\frac{1}{2}$

• $n=2,\ l=1,\ m=0,\ s=1$

Suatu unsur X memiliki konfigurasi berikut :
 $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}$  
Tentukan nomor atom, jumlah kulit dan subkulit pada atom tersebut.

• 30, 4, dan 7

• 20, 7, dan 4

• 30, 3, dan 5

• 30, 7, dan 4

• 20, 5, dan 4

Nomor atom X = 11, konfigurasi ion X ⁺ adalah . . . .

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Suatu unsur , harga bilangan kuantum elektron terakhirnya adalah : n=2 l=1 m=+0 s=-1/2. nomor atom unsur tersebut adalah ....

• 2

• 5

• 9

• 10

Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . .

• n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½

• n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½

• n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

Unsur X degan nomor atom 28 memiliki konfigurasi electron . . . .

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2 4p5

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d8 4s2

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

Perhatikan notasi unsur berikut :

19 K ³⁹

Konfigurasi electron ion K⁺ adalah . . . .

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3

• 1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1

Tentukan konfigurasi elektronnya dari unsur yang bernomor atom 19!

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p7

• 1s² 1p⁶ 1d⁵

• 1s² 2s² 2p² 3s² 3p² 4s² 3d¹