SEL VOLTA

Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:

Cr (s)| Cr³⁺(aq) ∥ Cu²⁺ (aq)|Cu (s)

Persamaan reaksi dari notasi sel di atas adalah....

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr³⁺ (aq)

• Cu (s) + Cr³⁺ (aq) → Cu²⁺(aq) + Cr (s)

• 3 Cu²⁺(aq) + 2 Cr (s) → 3 Cu (s) + 2 Cr³⁺ (aq)

• Cu²⁺(aq) + Cr (s) → Cu (s) + Cr²⁺ (aq)

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negative

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ...

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Jika diketahui :

Zn⁺² / Zn E^o = –0, 76 Volt

Cu⁺² / Cu E^o = +0,34 Volt

Maka besarnya potensial sel (E^o sel) Volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt

• +11,0 Volt

Perhatikan gambar berikut!

Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Cu + 2Ag⁺ ---> Cu²⁺ + 2Ag.

Jika diketahui:

E⁰ Cu²⁺/Cu = +0,34 volt

E⁰ Ag⁺/Ag = +0,80 volt,

maka potensial standar sel tersebut adalah…

• 1,74 volt

• 0,66 volt

• 0,53 volt

• 0,46 volt

• 0,94 volt

Logam Y dapat mendesak logam Z dari larutannya, logam X dapat mendesak logam Z dari larutannya, sedangkan logam X tidak dapat mendesak logam Y dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah....

• Y-X-Z

• Z-X-Y

• Z-Y-X

• X-Z-Y

Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui :

E⁰ _Ag = +0,80V dan E⁰ Zn = - 0,76 V.

maka pernyataan yang tidak benar adalah :

• Elektrode Ag bertindak sebagai katode

• Elektrode Zn bertindak sebagai anode

• Potensial standar sel = 1,56 V

• Reaksi selnya adalah : 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

• Logam Ag mengendap pada elektroda positif

Perhatikan Gambar tentang sel volta tersebut!

Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e  $\rightarrow$  Ag            E $\degree$    = 0,80 volt
Zn2+  + 2e   $\rightarrow$  Zn        E $\degree$    = -0,76 volt 
Berdasarkan gambar di atas, harga potensial sel (E° Sel) adalah...........

• —1,56 volt

• —0,84 volt

•  +0,04 volt

• +0,84 volt

• +1,56 volt

Perhatikan data persamaan reaksi di bawah ini!

Al³⁺(aq) + 3e ---> Al(s) E^o = -1,66 volt

Zn²⁺(aq) + 2e ---> Zn(s) E^o = -0,76 volt

Notasi sel yang mungkin adalah ....

• Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

• Al³⁺/Al//Zn/Zn²⁺

• Al/Al³⁺//Zn²⁺/Zn

• Zn²⁺/Zn//Al³⁺/Al

• Al/Al³⁺//Zn/Zn²⁺

Diketahui:

E^o Cu²⁺/ Cu = +0,34 V

E^o Fe²⁺/Fe = -0,44 V.

Jika larutan tembaga(II) nitrat dikemas dalam kaleng besi maka…

• tidak dapat diprediksi reaksi yang terjadi

• tidak terjadi reaksi pada kaleng aluminium

• aluminium akan terkelupas di dalam kaleng

• konsentrasi ion aluminium akan menurun

• besi akan terkelupas di dalam kaleng