couples acide/ base & acides forts

la base conjuguée de l'acide chlorhydrique HCl est

• Cl^-

• Cl

• H⁺

• H₃O⁺

• Cl^2-

La base conjuguée de l'acide HSO₄^- est

• SO₄^2-

• H₂SO₄

• SO₄^-

• SO₄

• HSO₄^-

L'acide conjugué de la base H₂O est

• H₃O⁺

• HO^-

• H₂O

• HO

• H₃O

L'acide conjugué de la base HSO₄^- est

• SO₄^2-

• H₂SO₄

• SO₄^-

• SO₄

• HSO₄^-

[H₃O⁺] = 5,8.10^-2 mol/L ; donc pH =

• 1,2

• 2,1

• 1,0

• 2,0

[H₃O⁺] = 8,5.10^-8 mol/L ; donc pH =

• 7,1

• 3,1

• 10,1

• 12,1

• 1,1

[HO^-] = 8,5.10^-4 mol/L ; donc pH =

• 10,9

• 3,9

• 7,9

• 12,9

• 1,9

Acide fort : on dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C = 9,4.10^-9 mol/L. Calcule le pH

• pH = 8,0

• pH = 4,2

• pH = 5,5

• pH = 7,4

• pH = 9,3

Acide fort : on dissout 1,2 mg d'acide chlorhydrique (HCl ; M = 36,5 g/mol) dans 200 L d'eau distillée. Calcule le pH

• pH = 3,8

• pH = 4,2

• pH = 5,5

• pH = 7,8

• pH = 9,3

Acide fort : on dilue 5 fois une soution d'acide chlorhydrique de concentration C₀ = 5,3.10^-5 mol/L. Calcule le pH.

• pH = 3,8

• pH = 4,2

• pH = 5,0

• pH = 7,8

• pH = 9,3