sifat koligatif larutan

Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan ...

• Kenaikan titik beku

• Penurunan titik beku

• Kenaikan tekanan uap jenuh

• Penurunan titik didih

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh ...

• Banyak sedikitnya larutan

• Massa jenis larutan

• Jumlah zat terlarut

• Jenis partikel zat terlarut

Manakah yang lebih cepat mendidih antara larutan gula dengan air murni? Mengapa?

• Air murni. Karena tidak ada zat terarut didalamnya.

• Larutan gula. Karena adanya partikel terlarut didalamnya.

• Air murni. Karena adanya partikel terlarut pada air gula menjadi penghalang untuk mendidih lebih cepat.

• Larutan gula. Karena adanya partikel terlarut pada air gula menjadi penghalang untuk mendidih lebih cepat.

Manakah yang merupakan daerah kenaikan titik didih?

• K-L

• M-N

• K-N

• L-M

Titik beku pelarut ditunjukkan oleh titik ?

• N

• M

• L

• K

Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih kecil daripada larutan B. Maka larutan A terhadap larutan B disebut ...

• Supertonik

• Isotonik

• Hipotonik

• Hipertonik

Zat elektrolit dalam air mempunyai penurunan titik beku sebesar  $0,18\degree C$  dan  $K_{f_{air}}=\ 1,8\degree C.\ molal^{-1}$ . Jika  $K_{b_{air}}=\ 0,52\degree C.\ molal^{-1}$  maka kenaikan titik didih larutan elektrolit tersebut sebesar .... $\degree C.$  

• 0,052

• 0,52

• 0,012

• 0,12

Di dalam air terlarut 10% massa  urea (Mr=60). Diketahui tekanan uap air pada suhu  $30\degree C$  adalah 0,93 atm. Tekanan uap jenuh larutan tersebut adalah ...

• 0,96 atm
  

• 0,90 atm
  

• 0,87 atm
  

• 0,45 atm
  

100 mg aspirin  $\left(C_9H_8O_4\right)$  dilarutkan dalam 0,05 L air pada suhu  $25\degree C$  . Tekanan osmotik larutan yang terbentuk yaitu ... atm. $\left(R\ =\ 0,082\ L.atm.\ mol^{-1}.K^{-1}\right)$  

• 0,27

• 0,28

• 2,7

• 2,8

Jika  $K_f=1,86\degree C.\ molal^{-1}$  . Maka penurunan titik beku larutan  $CaCl_2\ 0,54\ molal\$  adalah ...

•  $1\degree C$  

•  $2\degree C$  

•  $3\degree C$  

•  $4\degree C$