penentuan perubahan entalpi Energi ikatan rata-rata

• +94 kJ

• +81 kJ

• -81 kJ

• -94 kJ

• -208 kJ

• 1.173,5 kJ

• 735,5 kJ

• 391 kJ

• 245 kJ

• 130 kJ

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)        $\Delta$  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N  $\equiv$   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

• 393 kJ/mol
  

• 642 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2249 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

• 5,5, kj

• 11,0 kj

• 22,0 kj

• 44,0 kj

• 88,0 kj

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl  $\rightarrow$   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

• – 17 kJ
  

• + 17 kJ

• – 44 kJ

• + 44 kJ

• + 47 kJ  

Data energi ikatan rata-rata:_

C - C : 348 kJ/mol

C - H : 414kJ/mol

C - O : 358 kJ/mol

O - H : 463 kJ/mol

O = O : 495 kJ/mol

C = O : 799 kJ/mol

Spirtus yang mengandung etanol dibakar dengan persamaan reaksi:

CH₃-CH₂-OH + 3 O₂ --> 2 CO₂ + 3 H₂O

Perubahan entalpi yang dihasilkan untuk pembakaran tersebut adalah ....

• -67,10 kJ

• -33,55 kJ

• -10,00 kJ

• +10,00 kJ

• +6,71 kJ

Diketahui energi ikatan rata-rata:

H–H = 436 kJ.mol–1

H–F = 568 kJ.mol–1

F– F = 160 kJ.mol–1

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 10 gram HF menjadi unsur-unsurnya adalah ... kJ. (Ar H = 1, F = 19)

• 800

• 540

• 270

• 135

• 67,5

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

• -312 kJ/mol

• -48 kJ/mol

• 48 kJ/mol

• 100 kJ/mol

• 312 kJ/mol

Tags

NGSS.HS-PS1-4

Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol   C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol  H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl  $\rightarrow$   H3C – CH2 – Cl   adalah … .

• – 17 kJ
  

• + 17 kJ

• – 44 kJ

• + 44 kJ

• + 47 kJ  

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

• 5,5, kj

• 11,0 kj

• 22,0 kj

• 44,0 kj

• 88,0 kj