POST TES DIAGRAM TINGKAT ENERGI DAN JENIS PERUBAHAN ENTALPI

Perhatikan reaksi berikut ini

H₂ + 1/2 O₂ → H₂O ∆Hf° = -285,85 KJ

pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar -285,85 KJ

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar -285,85 Kj

• pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya diperlukan energi sebesar -285,85 Kj

Berikut ini adalah diagram tingkat energi pembentukan CO₂.

Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram diatas adalah

• Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• Reaksi menyerap kalor

• 
  Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Entalpi sistem bertambah

• merupakan entalpi penguraian

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal

• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal

• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 

• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

• AgNO₃ → Ag + N₂ + ³/₂ O₂ ∆H = -23 kkal

Diketahui persamaan reaksi kimia:

Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH = −1.207,5 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

• 
• 
• 
• 
• 

Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

• kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa

• kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh system pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

Perhatikan reaksi berikut:

NO + O₂ → NO₂

Reaksi tersebut adalah reaksi apa?

• Pembentukan NO₂

• Pembentukan NO

• Pembakaran NO

• Pembakaran NO₂

• Penguraian NO₂

Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi penguraian adalah…

• C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ΔH^o  = -2.820 kJ

• Mg(OH)₂ (s) → Mg (s) + O₂ (g) + H₂ (g) ΔH^o  = +925 kJ

• CaO (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o  = +1.207 kJ

• Ca (s) + C (s) + O₂ (g) → CaCO₃ (s) ΔH^o   = -1.207 kJ

• 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) → C₂H₅O H (l) + 3O₂ ΔH^o   = +1.380 kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

1.   ½ N_2(g) + ½ O_2(g) → NO_(g) ΔH = +kJ/mol

2.   NO_2(g) → ½ N_2(g) + O_2(g) ΔH = −kJ/mol

3.   CO_2(g) → C_(s) + O_2(g) ΔH = +kJ/mol

4.   C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5.   Na_(s) + ½ Cl_2(g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f°, ΔH_d^° , dan ΔH_c° adalah ….

• 3, 4 dan 5

• 2, 4 dan 5

• 1, 3 dan 5

• 1, 2 dan 4

• 1, 2 dan 3

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl₂(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -889,5 kJ

c) CO₂(g) → C(s) + O₂(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H₂O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

• a dan b

• a, b dan d

• b saja

• c saja

• c, d dan e

Diketahui reaksi

2H₂O (g) → 2H₂ (g) + O₂ (g) ∆Hd° = +482 kJ/mol

maka kalor pembentukan dari 1 mol H₂O adalah...

• -482 kJ/mol

• +482 kJ/mol

• +241 kJ/mol

• -241 kJ/mol

• - 964 kJ/mol