post test KD 3.4

Data jari-jari atom unsur golongan 1 sebagai berikut:

Na = 154 pm

K = 196 pm

Berdasarkan perbedaan data jari-jari atom tersebut, bahwa atom Na lebih kecil dibandingkan atom K. Fenomena tersebut disebabkan karena ....

• Jumlah kulit atom Na lebih sedikit dari pada atom K, sehingga elektron terluar atom Na semakin dekat dari inti atom

• Jumlah kulit atom Na lebih banyak dari pada atom K, sehingga elektron terluar Na semakin dekat dari inti atom

• Jumlah kulit atom Na lebih banyak dari pada atom K, sehingga elektron terluar atom Na semakin jauh dari inti atom

• Jumlah kulit atom Na sama dengan atom K, sehingga elektron terluar makin jauh dari inti atom

1) Perhatikan konfigurasi unsur-unsur dibawah ini!

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

berdasarkan konfigurasi diatas, bagaimanakah urutan jari jari atom dari yang terkecil ke yang terbesar?

• A, B, C, D

• C, D, A, B

• B, A, C, D

• D, C, B, A

Diketahui unsur ₁₂X, ₁₃Y, dan ₃₈Z, pernyataan yang benar dari ketiga unsur tersebut adalah …

• Unsur X,Y, dan Z terletak dalam satu periode

• Energi ionisasi Y lebih besar dibandingkan energy ionisasi X

• Unsur X, Y, dan Z terletak dalam satu golongan

• Urutan jari-jari: Z > X > Y

Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin besar, hal ini disebabkan karena …

• Jumlah orbital yang terisi elektron dari unsur-unsur dalam satu golongan dari atas kebawah semakin sedikit sehingga jarak elektron valensi dengan inti atom semakin jauh

• Jumlah orbital yang terisi elektron dari unsur-unsur dalam satu golongan dari atas kebawah semakin banyak sehingga jarak elektron valensi dengan inti atom semakin jauh

• Jumlah orbital yang terisi elektron dari unsur-unsur dalam satu golongan dari atas kebawah semakin banyak sehingga jarak elektron valensi dengan inti atom semakin dekat

• Jumlah orbital yang terisi elektron dari unsur-unsur dalam satu golongan dari atas kebawah semakin sedikit sehingga jarak elektron valensi dengan inti atom semakin dekat

Dalam satu golongan kecenderungan jari-jari atom dari atas kebawah semakin besar, namun kecenderungan energi ionisasinya semakin kecil. Hal ini dikarenakan ...

• Semakin besar jari-jari atom suatu unsur, elektron valensinya semakin sulit terlepas sehingga energi ionisasi semakin kecil

• Semakin kecil jari-jari atom suatu unsur, elektron valensinya semakin mudah terlepas sehingga energi ionisasi semakin kecil

• Semakin besar jari-jari atom suatu unsur, elektron valensinya semakin mudah terlepas sehingga energi ionisasi semakin kecil

• Semakin besar jari-jari atom suatu unsur, elektron valensinya semakin mudah terlepas sehingga energi ionisasi semakin besar

1) Di bawah ini terdapat konfigurasi elektron dari beberapa unsur:

W = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Z = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Manakah unsur yang mempunyai energy ionisasi terkecil …

• W

• X

• Y

• Z

Diantara unsur ₁₉K, ₃₂Ge, ₃₄Se dan ₃₅Br, manakah unsur yang memiliki afinitas elektron terbesar …

• K

• Br

• Ge

• Se

Di antara unsur-unsur ₁₁Na, ₁₃Al, ₁₂Mg, ₁₉K dan ₂₀Ca yang memiliki sifat logamnya paling kuat adalah …

• Na

• Mg

• K

• Ca

Berdasarkan data di atas, letak unsur-unsur tersebut dalam tabel periodik secara berurutan dari kiri ke kanan adalah …

• O, P, Q, R, S

• R, O, Q, P, S

• S, R, O, Q, P

• S, P, Q, O, R

Berdasarkan tabel di atas, prediksikan wujud dari O, P, Q pada suhu 25℃ …

• Padat, padat, gas

• Gas, padat, padat

• Padat, cair, gas

• Cair, cair, gas