ELEKTROKIMIA

Perhatikan notasi sel Volta berikut ini!

Mg(s) | Mg²⁺ aq) || Sn²⁺ (aq) | Sn(s) E⁰ = +2,23 Volt

Gambar yang tepat untuk menggambarkan sel Volta tersebut adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Co²⁺ + 2e– → Co E⁰ = –0,28 V

Cr³⁺ + 3e– → Cr E⁰ = –0,74 V

Cu²⁺ + 2e– → Cu E⁰ = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e– → Pb E⁰ = –0,13 v

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

• Cu|Cu²⁺ || Pb²⁺|Pb

• Co|Co²⁺ || Cr³⁺|Cr

• Cr|Cr³⁺ || Cu²⁺|Cu

• Cu|Cu²⁺ || Cr³⁺|Cr

• Pb|Pb²⁺ || Cr³⁺|Cr

Diketahui beberapa potensial reduksi standar (E⁰) sebagai berikut.

Ni2+(aq) + 2e– → Ni(s) E0 = –0,25 V

Pb2+(aq + 2e– → Pb(s) E0 = –0,13 V

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E0 = +0,34 V

Ag+(aq) + e– → Ag(s) E0 = +0,80 V

ClO–(aq) + 2H2O(l) + 2e– → 2OH– (aq) + Cl– (aq) E⁰ =+0,90V

Au3+(aq) + 3e– → Au(s) E0 = +1,50 V

Jika pada elektrode negatif terdapat ion Cl^– dan ClO^–, elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah ....

• Ni²⁺|Ni

• Pb²⁺|Pb

• Cu²⁺|Cu

• Ag³⁺|Ag

• Au³⁺|Au

Baterai nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.

Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂ (s) +Cd(OH)₂(s) E_sel = 1,4 Volt

Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut.

• Cd adalah katode

• Ni(OH)₂ terbentuk di katode

• Cd(OH)₂ terbentuk di katode

• Ni adalah anode

• Reaksi berlangsung pada pH < 7

Diketahui potensial reduksi standar (E⁰) berikut.

Cu2+ + 2e– → Cu E0 = + 0,337 V

AgCl + e – → Ag + Cl– E0 = + 0,222 V

Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah ....

• reduksi ion tembaga(II)

• reduksi perak klorida

• oksidasi logam tembaga

• oksidasi logam perak

• pembentukan gas Cl₂

Cermati wacana berikut.

Agar tampak lebih indah dan bernilai jual tinggi, sendok besi dilapisi dengan logam perak melalui proses penyepuhan. Proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak dapat menggunakan sel elektrolisis seperti gambar berikut ini.

Pada proses penyepuhan sendok besi dengan logam perak (Ar = 108) pada wacana tersebut dilakukan selama 15 detik dengan menggunakan arus sebesar 9,65 ampere. Massa logam perak yang melapisi sendok adalah....

• 0,054 g

• 0,081 g

• 0,162 g

• 0,810 g

• 1,620 g

Diketahui reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda dari suatu elektrolisis sebagai berikut:

Katoda : Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)

Anoda : 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^–

Gambar sel elektrolisis yang menunjukkan reaksi tersebut adalah ...

• 
• 
• 
• 
• 

Sebuah cincin disepuh dengan nikel dalam larutan NiSO₄, menggunakan arus listrik 5 ampere selama 1930 detik. Jika Ar Ni = 59 , massa nikel yang mengendap pada cincin tersebut adalah …

• 
• 
• 
• 
• 

Ke dalam 200 mL larutan AgNO3 0,1 M dialirkan arus listrik sejumlah 965 coulomb. Volume gas oksigen (0℃, 1 atm) yang terbentuk adalah ........... ( 1𝐹 = 96500 C.mol./)

• 28 ml

• 56 mL

• 112 mL

• 224 mL

• 448 mL

Diberikan bagan percobaan korosi paku yang terbuat dari besi sebagai berikut :

Urutan laju korosi paku mulai dari yang tercepat adalah …………..

• (a), (b), (c)

• (a), (c), (b)

• (b), (a), (c)

• (c), (a), (b)

• (c), (b), (a)