Termokimia

Perhatikan peristiwa yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut!

1) Proses pengembunan

2) Proses penguapan air

3) Pembusukan sampah

4) Nyala api unggun di saat kemah

5) Pembersihan luka dengan alkohol

Peristiwa yang merupakan proses endoterm ditunjukkan oleh angka...

• 1) dan 3)

• 2) dan 4)

• 2) dan 5)

• 3) dan 4)

• 4) dan 5)

Diketahui: ∆H_c CH₄ = -p

∆H_f CO₂ = -q

∆H_f H₂O = -r

Kalor pembentukan dari reaksi C(s) + 2H₂(g) → CH₄(g) sebesar...

• p + 3q – 3r kJ

• p – 2q – r kJ

• p – 3q + r kJ

• p – q – 2r kJ

• –p – 3q – r kJ

Perhatikan diagram tingkat energi untuk reaksi tersebut. Kesimpulan yang dapat diambil adalah...

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• ∆H sistem bernilai positif

• ∆H = 0

• ∆H sistem > 0

• ∆H sistem < 0

Pada pembakaran 1.425 gram isooktana (C₈H₁₈), salah satu komponen yang terdapat dalam bensin dibebaskan dengan kalor sebesar 34.500 kJ. Besarnya ∆H_c° isooktana dan persamaan termokimianya adalah...

• C₈H₁₈(l) + O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(g) ∆H = +1.380 kJ

• C₈H₁₈(l) + O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(g) ∆H = -1.380 kJ

• 2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) → 16CO₂(g) + 18H₂O(g) ∆H = -2.760 kJ

• C₈H₁₈(l) + O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(g) ∆H = -2.760 kJ

• C₈H₁₈(l) + O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(g) ∆H = +2.760 kJ

Dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 1,2 gram gas metana (CH₄) dengan oksigen berlebihan sehingga terjadi reaksi berikut.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Setelah bereaksi, terjadi kenaikan suhu sebesar 1,5°C. Jika diketahui kapasitas kalor kalorimeter adalah 948 J°C^-1, massa air di dalam kalorimeter adalah 1.000 gram, dan kalor jenis air 4,18 Jg^-1 °C^-1 maka kalor pembakaran gas metana adalah... (Ar: C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1 )

• +576,9 kJ/mol

• +769,2 kJ/mol

• + 102,56 kJ/mol

• -102,56 kJ/mol

• -769,2 kJ/mol

Diketahui energi ikatan:

C=C = 612 kJ mol^-1

C-H = 414 kJ mol^-1

O=O = 498 kJ mol^-1

O-H = 463 kJ mol^-1

Jika kalor pembakaran C₂H₄ = -1.250 kJ mol^-1. Energi ikatan C=O adalah...

• 499 kJ

• 790 kJ

• 799 kJ

• 941 kJ

• 950 kJ

Diketahui persamaan reaksi berikut.

H₂O₂(l) → H₂O(l) + O₂(g) ∆H = -87 kJ

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = -740,6 kJ

Perubahan entalpi pada pembentukan 1,7 gram H₂O₂ sebesar...

A. 14,2 kJ D. 17,2 kJ

B. 15,2 kJ E. 18,2 kJ

C. 16,2 kJ

• 14,2 kJ

• 15,2 kJ

• 16,2 kJ

• 17,2 kJ

• 18,2 kJ

Perhatikan beberapa reaksi termokimia berikut!

1) H₂O(l) → H₂O(g)

2) CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

3) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

4) 6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(aq) + 6O₂(g)

5) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan proses eksoterm terdapat pada angka...

• 1) dan 2)

• 1) dan 5)

• 2) dan 3)

• 3) dan 4)

• 4) dan 5)

Sebuah Kristal KNO₃ dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air. Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Kondisi ini menunjukkan bahwa reaksi di atas dapat digolongkan sebagai reaksi….

• eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• endoterm, energi tidak berpindah dari lingkungan ke sistem

Berdasarkan bagan perubahan entalpi (ΔH) tersebut, maka reduksi CuO oleh hidrogen menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi….

• endoterm, sebab H awal > H akhir dan ΔH positif

• endoterm, sebab H awal < H akhir dan ΔH positif

• endoterm, sebab H awal < H akhir dan ΔH negatif

• eksoterm, sebab H awal > H akhir dan ΔH negatif

• eksoterm, sebab H awal < H akhir dan ΔH positif