Lớp 10 - sự biến đổi tuần hoàn tính chất

Theo định luật tuần hoàn, tính chất hoá học của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

• A. điện tích hạt nhân nguyên tử.

• B. điện tích ion.

• C. số oxi hoá.

• D. nguyên tử khối.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

• A. khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

• B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

• C. khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác.

• D. khả năng tham gia phản ứng hoá học mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

A. B.

C. D.

• A. tính KL giảm, tính PK giảm.

• B. tính KL tăng, tính PK giảm.

• C. tính KL tăng, tính PK tăng.

• D. tính KL giảm, tính PK tăng.

Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

• A. bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện giảm dần.

• B. bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần.

• C. bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điên giảm dần.

• D. bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện tăng dần.

Trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các hiđrôxit của các nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào?

• A. Tăng rồi lại giảm.

• B. Không đổi.

• C. Giảm dần.

• D. Tăng dần.

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây có hoá trị cao nhất với oxi bằng I ?

• A. Nhóm IA.

• B. Nhóm VIA.

• C. Nhóm VIIA.

• D. Nhóm IIA.

Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố thuộc nhóm nào sau đây có hoá trị hóa trị trong hợp chất khí với hidro bằng V ?

• A. Nhóm VA.

• B. Nhóm VB.

• C. Nhóm IIIA.

• D. Nhóm IIIB.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố

• A. tăng theo chiều tăng của độ âm điện.

• B. tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

• C. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

• D. giảm theo chiều tăng của tính kim loại.

Độ âm điện của dãy nguyên tố : ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₅P, ₁₇Cl biến đổi theo chiều nào sau đây?

• A. Vừa giảm vừa tăng.

• B. Không thay đổi.

• C. Giảm dần.

• D. Tăng dần.

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p³, công thức hợp chất khí với hidro và công thức oxit cao nhất là

Oxit cao nhất của R có dạng R₂O₅ . Trong hợp chất khí với hidro của R, R chiếm 91,18

• B. RH₂, RO.

• A. RH₃, R₂O₅.

• D. RH₃, R₂O₃.

• C. RH₄, RO­₂.