Estequiometría de las Reacciones Químicas

La igualación correcta entre:

Fe(NO₃)₃ + K(OH) → Fe(OH)₃ + KNO₃

• 1 + 2 → 1 + 2

• 1 + 3 → 1 + 3

• 1 + 4 → 1 + 4

• 1 + 6 → 1 + 6

Con 5 moles de glucosa (C₆H₁₂O₆). ¿Cuántas moles de CO₂ se forman?

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

• 5 mol CO₂

• 15 mol CO₂

• 30 mol CO₂

• 45 mol CO₂

Con base en la siguiente ecuación:

S₈ + 4Cl₂ → 4S₂Cl₂

Determinemos: con 5 moles de Cl₂, ¿cuántas moléculas de S₂Cl₂ se van a producir?

• 1.01 x 10²³

• 3.01 x 10²²

• 3,01 x10²⁰

• 3.01 x 10²⁴

Con base en la siguiente reacción:

2HCl + Ca → CaCl₂ + H₂

Con 40 gramos de HCl, ¿cuántas moles de CaCl₂ se van a producir?

• 0,55 mol CaCl₂

• 0,45 mol CaCl₂

• 0,35 mol CaCl₂

• 0,25 mol CaCl₂

De la reacción:

NaO + H₂O → 2NaOH

Con 4,33 x 10²² moléculas de NaO, ¿cuántos gramos de NaOH se obtiene?

• 5,50 g

• 4,50 g

• 5,75 g

• 4,75 g

CO + 2H₂ → CH₄O

¿Cuántos gramos de CH₄O, se pueden producir

a partir de 12,80 g de monóxido de carbono CO?

• 14,63 g CH₄O

• 10 g CH₄O

• 12,63 g CH₄O

• 16,00 g CH₄O

Para saber estequiometría, solamente debemos conocer la ruta de procedimiento, donde sustancia A es el dato inicial y sustancia B es a dónde queremos llegar:
Si la ruta se establece: átomos, moles → 

• átomos - moles
  

• moles - gramos
  

• moles - átomos
  

• átomos - átomos
  

El número de Avogadro, se expresa como la cantidad de una especie química, cuyo valor equivalente se lo expresa numéricamente; señale cuál de las opciones es la correcta:

• 6,060 x 10²⁴

• 6,032 x 10²³

• 6,023 x 10²³

• 6,060 x 10¹²

En las siguientes afirmaciones. Indique cuál de ellas carece de verdad:

• En teoría se puede hablar de un mol de manzanas (si las hubiera)

• Un mol de electrones son 6,023x10²³ electrones

• Un mol de alumnos son 6,023x10²³ alumnos

• Medio mol de Fe son 3,01x10²³/2

Ley de la conservación de la masa, menciona que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Determine la respuesta incorrecta:

• N₂ + 3H₂ → 2NH₃

• 1 mol + 3 moles → 2 moles

• 1 molécula + 3 moléculas → 2 moléculas

• 14 g + 3 g → 17 g