estequeometria

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

La combustión del propano se realiza según la reacción

C₃ H₈ + 5 O₂ –> 3 CO₂ + 4 H₂O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)

• El reactivo en exceso será el oxígeno

• El reactivo en exceso será el propano

• Se producen 3 moles de CO₂

• Los dos reactivos se consumen completamente

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

Considere la siguiente reacción:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO₂ con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?

• MnO₂

• HCl

• Ambos se consumen completamente

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones
• numero de moles de reactivos y productos
• la energia que se consume en una reaccion
• no relaciona masas sino moles

Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

"a" Li + "b" N₂ --> "c" Li₃N

• a=6; b=1; c=2; reacción de descomposición

• a=6; b=1; c=2; reacción de combinación

• a=6; b=3; c=5; reacción de combinación

• a=1; b=1; c=2; reacción de combustión

Se plantea la siguiente ecuación química:

2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂

Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H₂), debieron haber reaccionado.

• 3 moles de Fe

• 1 mol HCl

• 3 moles de HCl

• 2 moles de Fe

El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:

CaCl₂(aq) + 2 AgNO₃(aq) --> AgCl(s) + Ca(NO₃)₂(aq).

En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?

• 58.6%

• 30.0%

• 76.1%

• 131.0%

De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es:  PCl₃ + 3 H₂O   _________ + 3 HCl    

• PH₃. 
• P(OH)₃.
• H₃PO₄.
•  H₃PO₃. 

Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
 4 Al (s) + 3 O₂ (g)  → 2 Al₂O₃ (s) 
Las moles de Al₂O₃ que se forman, después de finalizada la reacción, son: 

• 1.0 mol. 
• 2 mol.
• 1.5 mol.
• 3/4 mol.