Q-Equilibrio químico

En la naturaleza hay equilibrios físicos, por ejemplo cuando en un sistema cerrado el agua se evapora y se condensa. Se alcanza el equilibrio cuando el agua se evapora y se condensa

• a la misma velocidad

• a temperatura constante

• a presión constante

• todas son correctas

En un equilibrio químico las variables macroscópicas (p, V, T, ) son

• constantes

• variables

• dependientes de la reacción inversa

• dependientes de la reacción directa

Los refrescos con burbujas se envasan a una presión superior a la atmosférica para que el dióxido de carbono esté disuelto. Se aumenta el burbujeo al

• disminuir la presión (abrir el envase)

• al calentarse

• por un golpe

• todas son corectas

En un equilibrio químico a nivel microscópico las reacciones directa e inversa

• no ocurren

• ocurren a la misma velocidad

• ocurren en la misma cantidad

• todas son correctas

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Para una reacción reversible y en equilibrio, la relación entre las concentraciones es una constante que depende de:

• T

• p

• V

• concentración inicial

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La relación entre Kp y Kc depende de las

• concentraciones de partida

• concentraciones de reactivos

• concentraciones de productos

• cantidades estequiométricas de moles gaseosos en productos y en reactivos

En la expresión de la constante de equilibrio para una reacción química heterogénea no se incluyen:

• gases

• disoluciones

• sólidos puros

• líquidos puros

El cociente de reacción nos indica que reacción debe predominar para alcanzar el equilibrio. Así cuando Q>Kc predomina la formación de

• reactivos

• productos

• ambas

• ninguna

Si una reacción de puede expresar como suma de reacciones, la constante de equilibrio corresponde

• a la suma de las constantes: Kc=K1+K2

• a la resta de las constantes: Kc=K1-K2

• al producto de las constantes: Kc=K1.K2

• a la división de las constantes: Kc=K1/K2

El grado de disociación relaciona la constante de equilibrio con la

• concentración inicial

• concentración final

• T

• p

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