TES MATERI REAKSI REDOKS SIKLUS I

Berikut ini persamaan reaksi redoks yang melibatkan pelepasan dan pengikatan oksigen, kecuali ....

• 2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (g)

• 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g)

• H2O2 (g) → H2O (g) + O2 (g)

• Na (s) + ½Cl2 (g) → NaCl (s)

• CO (g) + O2 (g) → CO2 (g)

Berikut ini persamaan reaksi redoks yang melibatkan pelepasan dan pengikatan elektron, kecuali ....

• Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s)

• HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (g)

• 2Na (s) + I2 (g) → 2NaI (s)

• 2HCl (g) + Zn (s) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

• H2 (g) + Br2 (g) → 2HBr (g)

Reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah ....

• CuO (s) + 2HCl (aq) → CuCl2 (aq) + H2O (g)

• NaOH (aq) + Ag+ (ag) → AgOH (aq) + Na+

• Fe2O3 (s) + 3H2SO4 (aq) → Fe2(SO4)3 (aq) + H2O (l)

• ZnO (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2O (l)

• CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (g)

Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi atom Mn dalam senyawa K2MnO4 adalah ....

• CrO

• CrCl3

• K2Cr2O7

• Cr2(SO4)3

• Cr(NO)3

Bilangan oksidasi atom Al dalam senyawa AlCl3 adalah ....

• +1

• +2

• +3

• -2

• -3

Atom hidrogen dalam senyawa berikut yang mempunyai bilangan oksidasi −1 adalah ....

• AlH3

• H2O

• H2O2

• Al(OH)3

• H2S

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada senyawa ....

• SO2

• Na2S2O3

• K2S4O6

• Al2(SO4)3

• H2S

Bilangan oksidasi tertinggi atom Mn terdapat pada senyawa ....

• MnO

• MnO2

• MnSO4

• K2MnO4

• KMnO4

Perhatikan reaksi redoks berikut ini:

10KNO3 (s) + I2 (g) + 8H+ (aq) → 2KIO3 (s) + 10NO2 (g) + 4H2O (l)

Bilangan oksidasi atom N mengalami perubahan dari ....

• +5 menjadi +2

• +5 menjadi +4

• +6 menjadi +4

• −1 menjadi +2

• −1 menjadi +4

Perhatikan reaksi redoks berikut ini:

I2 (g) + 6OH− (aq) → I− (aq) + IO3− (aq) + 3H2O (l)

Bilangan oksidasi atom I mengalami perubahan dari ....

• 0 menjadi −1 dan +5

• 0 menjadi −1 dan +6

• 0 menjadi −1 dan +3

• +1 menjadi −1 dan +5

• −1 menjadi +1 dan −5