asam basa 11 ipa 1

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

• zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

• zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

• zat yang dalam air menerima ion OH^-

• zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

• zat yang dapat menerima dan melepaskan H⁺ dan OH^-

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

• spesi yang menerima pasangan elektron bebas

• spesi yang menerima ion H⁺

• spesi yang melepaskan ion OH^-

• spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

• spesi yang menerima donor elektron

asam konjugasi dari HS^- adalah

• H₂S

• S^2-

• H₂S^-

• S⁺

• S²⁺

basa konjugasi dari HPO₄^2- adalah ....

• H₃PO₄

• H₂PO₃^-

• H₂PO₄^-

• PO₄^3-

• H₃PO₃

Senyawa berikut yang larutannya bersifat basa adalah ....

• NH₃

• CH₃COOH

• HOH

• C₂H₅OH

• HCl

spesi yang bertindak sebagai asam dalam reaksi berikut adalah .....

CH₃NH₂ + HNO₃ ↔ NO₃^- + CH₃NH₃⁺

• NO₃^-

• HNO₃

• CH₃NH₂

• CH₃NH₂ dan NO₃^-

• NO₃^- dan HNO₃

Dibawah ini yang tidak benar terkait senyawa asam adalah

• menurut teori Bronsted Lowry, asam dapat menerima ion H⁺

• menurut teori Arrhenius menerima ion OH^-

• menurut teori Lewis, basa dapat menerima ion H⁺

• mempunyai pH > 7

• mempunyai pH=7

Diketahui reaksi :

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…

• NH₃ dan H₂O

• NH₄⁺ dan OH^-

• NH₄⁺ dan H₂O

• H₂O dan OH^-

• NH₃ dan NH₄⁺

Diketahui reaksi : H⁺ + CN^- → HCN

Pernyataan berikut yang benar mengenai reaksi di atas adalah .....

• H⁺ bersifat basa karena menerima pasangan elektron bebas

• CN^- bersifat basa karena memberi pasangan elektron bebas

• Reaksi diatas merupakan reaksi asam basa bronsted lowry

• H⁺ dan CN^- merupakan pasangan asam basa konjugasi

• HCN merupakan senyawa basa

Menurut konsep asam basa Bronsted – Lowry, dalam reaksi:

NH₃(aq) + H₂O(aq) ↔ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Pernyataan yang benar adalah . . .

• NH₃ bersifat asam

• NH₄⁺ bersifat basa

• H₂O bersifat asam

• H₂O bersifat basa

• H₂O bersifat netral