TERMODINAMIKA

Hukum 1 termodinamika menyatakan bahwa ....

• kalor tidak dapat masuk dan keluar dari suatu sistem

• energi adalah kekal

• energi dalam adalah kekal

• suhu adalah tetap

• sistem tidak mendapat usaha dari luar

Berapa besar perubahan energi dalam jika 3000 joule kalor ditambahkan pada sistem dan kerja 2000 joule dilakukan oleh sistem ?

• 3000 J

• 2000 J

• 1000 J

• 5000 J

• 4000 J

Sejumlah kalor yang sama dengan 3000 joule ditambahkan ke sistem dan dilakukan kerja 2000 joule pada sistem. Berapa besar perubahan energi dalam sistem?

• 5000 J

• 3000 J

• 2000 J

• 4000 J

• 1000 J

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut, yang sesuai dengan proses termodinamika ....

• pada proses adiabatik, kalor gas berubah

• pada proses isotermik, energi dalam gas berubah

• pada proses isobarik, gas melakukan / menerima usaha

• pada proses isokhorik, gas melakukan usaha

• Pada proses isobarik, usaha gas bernilai nol

Jika sejumlah gas ideal mengalami proses adiabatik, maka dibawah ini yang salah adalah ....

• terjadi perubahan volume pada sistem itu

• terjadi perubahan suhu pada sistem itu

• terjadi perubahan tekanan pada sistem itu

• terjadi perubahan kalor antara sistem itu dengan luar sistem

• tidak terjadi perubahan kalor antara sistem itu dengan luar sistem.

Grafik yang menggambarkan proses isotermik gas ideal adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Gas ideal mengalami ekspansi isobarik seperti dalam grafik di bawah, dengan menerima kalor 300 joule. Usaha yang dilakukan gas adalah ....

• 80 J

• 100 J

• 120 J

• 140 J

• 180 J

Sejumlah gas ideal mengalami proses seperti gambar di bawah. Berapa besarnya usaha yang dilakukan gas selama proses ABCDA?

• 1200 J

• 1000 J

• 800 J

• 600 J

• 400 J

Di bawah ini adalah grafik hubungan tekanan (p) terhadap volume (V) dari gas yang sedang mengalami suatu proses. Besar usaha yang dihasilkan gas dalam proses tersebut adalah ....

• 30 J

• 50 J

• 60 J

• 80 J

• 90 J

Perhatikan gambar berikut!

Proses termodinamika dari D ke A disebut ....

• Pemuaian isobarik

• Penyusutan isobarik

• Penyusutan isokhorik

• Pemuaian Isotermik

• Penyusutan adiabatik