redoks

Perhatikan pernyataan berikut

1) reaksi pelepasan hidrogen

2) reaksi penurunan bilangan oksidasi

3)reaksi pembebasan elektron

4)reaksi pengikatan elektron

Dari pernyataan diatas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....

• (2), (4)

• (1), (2), (3)

• (1), (3)

• (3) (4)

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …

• COOH

• CuO

• H₂O

• Cu

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

• HCl

• MnCl₂

• MnO₂

• 2H₂O

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …

• CaO₂

• KClO

• KCl

• KClO₃

Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah

• 2Na₂O → 4 Na + O₂

• 2Na₂O₂ →2 Na₂O + O₂

• 2 BaO₂ →2 BaO + O₂

• 2K + O₂ →2K₂O

Bilangan Oksidasi Fe dalam Fe₂O₃ adalah...

• +2

• +3

• +1

• 0

Bilangan oksidasi N dalam HNO₃

• +3

• +2

• +5

• -2

Pada reaksi CuO + H₂ ---> Cu + H₂O, hasil oksidasi adalah

• CuO

• H₂

• Cu

• H₂O

Hasil reduksi pada reaksi Cl₂ + H₂O ---> HCl + HOCl adalah

• Cl₂

• HCl

• HOCl

• H₂O

1. Perubahan bilangan oksidasi atom Mn pada reaksi : MnO₂ + HCl ---> MnCl₂ + H₂O + Cl₂ adalah……….

• +4 menjadi +2

• +4 menjadi +6

• tetap, tidak berubah

• +2 menjadi +4