KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)

Persamaan Ksp dari Pb₃(PO₄)₂ yang benar adalah . . . .

• Ksp = [Pb²⁺]²[PO₄^3-]³

• Ksp = [Pb²⁺]³[PO₄^3-]²

• Ksp = [3Pb²⁺]²[2PO₄^3- ]³

• Ksp = [2Pb²⁺]³[3PO₄^3-]²

• Ksp = [Pb²⁺][PO₄^3-]

Jika kelarutan Ag₃PO₄ dinyatakan dengan s mol/L, maka besarnya hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah ….

• s²

• 2s³

• 4s³

• 9s⁴

• 27s⁴

Bila kelarutan barium posfat, Ba₃(PO₄)₂ ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah .…

• x²

• 4 x³

• 27 x⁴

• 27 x⁵

• 108 x⁵

Hasil kali kelarutan Ag₂CO₃ dapat dirumuskan …

• [Ag⁺]² [CO₃^2-]

• [Ag²⁺] [CO₃^2-]

• [Ag⁺] [CO₃^-]

• [Ag²⁺]² [CO₃^2-]

• [Ag⁺]²[CO₃^2-]²

Apabila hasil kali kelarutan Pb(OH)₂ = 4 x 10^-15 maka kelarutan senyawa itu adalah

• 1.0 x 10^-5 mol/L

• 2.0 x 10^-5 mol/L

• 3.2 x 10^-5 mol/L

• 4.0 x 10^-8 mol/L

• 4.8 x 10^-8 mol/L

Larutan jenuh Ca(OH)₂ mempunyai pH = 9. Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)₂ adalah ….

• 1 . 10^-10

• 5 . 10^-16

• 5 . 10^-11

• 1 . 10^-18

• 1 . 10^-15

Jika pada suhu tertentu nilai Ksp Mg(OH)₂ = 4 x 10^–12, pH larutan Mg(OH)₂ saat jenuh adalah . . .

• 4 – log 0

• 4 – log 2

• 9 – log 2

• 10 + log 0

• 10 + log 2

Sebanyak 5,52 mg Ag₂CO₃ dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag₂CO₃ adalah…..

• 2,5. 10^-10

• 3,2. 10^-11

• 2,3. 10^-12

• 2,3. 10^-13

• 2,5. 10^-14

Untuk menetralkan 10 mL larutan jenuh L(OH)₂ dalam 10 mL larutan NaOH 0,1 M diperlukan 11,5 mL HCl 0,1 M. Harga Ksp basa L(OH)₂ tersebut adalah ....

• 1,7 x 10^-5

• 1,7 x 10^-6

• 7,5 x 10^-4

• 7,5 x 10^-5

• 7,5 x 10^-7

Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam, M(OH)₂ mempunyai pH = 10,00. Kelarutan senyawa ini adalah….

• 0,5 x10^-2

• 0,5 x10^-4

• 1,0 x 10^-2

• 1,0 x 10^-3

• 1,0 x 10^-4